10g碳酸鈣與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳氣體的體積（標準狀況）為多少？
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①  HNO3的摩爾質(zhì)量是_______，0.5mol HNO3的質(zhì)量是          ，1.5mol HNO3含有_____mol氧原子。
② 標準狀況下11.2L CO2的物質(zhì)的量是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為         ，所含原子數(shù)之比為        ，所含電子數(shù)之比為         ，同溫同壓下的密度之比為         。
(2)現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，則ag該氣體在標準狀況下的體積約為_______________L。ag該氣體溶于1L水中（不考慮與水反應，水的密度為1g/mL），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______  ___ _。若最終溶液的密度為ρg/cm3，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______   mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1.6g Cu與50mL 8mol·L—1的HNO3溶液充分反應，HNO3的還原產(chǎn)物有NO和NO2，反應后測得溶液中H+濃度為a mol·L—1（生成水的體積忽略不計），則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為
A．（a+1）molB．（0.4+0.05a）molC．（a+0.05）molD．0.05（a+1）mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA個Fe3+
B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，下列敘述正確的是              （   ）
A．常溫常壓下，18．0 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為6．02×1024
B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0．5×6．02×1023
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA
D．1mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率的變化可以確定中和滴定的終點。某化學小組同學利用該原理在常溫時，分別測定NaOH溶液和氨水的物質(zhì)的量濃度，并得到如圖所示曲線。

①待測溶液：100 mL氨水、100 mL NaOH溶液    ②標準溶液：0.40的鹽酸。
下列說法錯誤的是（  ）
A．滴定NaOH溶液時，所得的曲線是b
B．達到滴定終點時，N點溶液的pH＜7，M點溶液的pH=7
C．氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10
D．NaOH溶液的pH=13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列關于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是（  ）
A．含NaOH 0.1 molB．濃度為1 mol/L
C．含NaOH 4 gD．濃度為0.1 mol/L

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