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如圖，下列說法中正確的是（　�。�
A、圖甲中電鍵P不與M或N合上時，三個金屬棒上均有氣泡產生且Mg-Al合金上的冒出氣泡的速率最快
B、圖甲中電鍵P接N或接M時，總反應都是2Al+6H20+20H -═2Al（OH）4-+3H2↑
C、圖乙中B是電源的正極
D、圖乙中電解結束后，陰極室溶液的pH比電解前大
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．圖甲中，電鍵P不與M或N合上時，能和氫氧化鈉溶液反應的金屬棒上產生氣體，能構成原電池的金屬產生氣泡最快；
B．電鍵P接N或接M時，該裝置構成原電池，鋁失電子而作負極，鎂作正極；
C．圖乙中，陰極上得電子發(fā)生還原反應，陰極連接原電池負極；
D．陰極反應為：6H++6e-═3H2↑，陽極室中反應產生的H+通過質子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變．
解答： 解：A．圖甲中，電鍵P不與M或N合上時，鎂和氫氧化鈉不反應，所以鎂棒上沒有氣體產生，鋁能和氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，鎂鋁合金和氫氧化鈉溶液構成原電池，鋁作負極，鎂作正極，構成原電池的金屬產生氣泡最快，故A錯誤；
B．電鍵P接N或接M時，該裝置構成原電池，鋁失電子而作負極，鎂作正極，所以電池反應式均為2Al+6H20+20H -═2Al（OH）4-+3H2↑，故B正確；
C．圖乙中，生成氫氣的電極為陰極，連接陰極的電極B為原電池負極，故C錯誤；
D．陰極反應為6H++6e-═3H2↑、陽極反應為6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，由上述反應式可以看出在陰、陽極上產生的OH-、H+的數目相等，陽極室中反應產生的H+通過質子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池和電解池原理，難度較大，D中關鍵注意觀察電極產物，判斷發(fā)生的反應，注意根據方程式判斷左室中pH值的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、用0.200 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用兩個質量相同的銅棒作電極，電解500mL0.1mol/L H2SO4溶液，電解過程中，電解質溶液的pH變化如表所示（假定溶液的溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，將電極干燥后稱量，測得兩電極的質量差為9.6g．已知25℃時，0.1mol/L CuSO4溶液的pH為4.17．
時間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
請回答下列問題：
（1）實驗開始階段電解池陰極所發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（2）電解進行到1.5h后，電解質溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
 
；用離子反應方程式解釋0.1mol/L CuSO4．溶液的pH為4.17的原因：
 
．
（3）電解進行的2h中，轉移電子的總物質的量
 
（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
（4）若欲使所得的電解質溶液復原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液，應對溶液進行怎樣處理？
 
．
（5）某同學用鍍銅的石墨作陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液，用曲線Ⅰ表示電解過程中陰極增加的質量（△m）隨時間（t）的變化關系，用曲線Ⅱ表示溶液pH隨時間（t）的變化關系．下列鹽線圖合理的是
 
（電解初期溶液中的H+放電）．‘

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na原子和Na+離子這兩種粒子中，相等的是（　　）
A、質子數B、核外電子層數
C、電子數D、最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是（　�。�
①中試劑 ①中現象 解  釋
A Ba（NO3）2溶液 生成白色沉淀 SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸
D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

控制適宜條件，將反應Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，設計成如圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數為零．則下列判斷不正確的是（　�。�
A、此時化學反應達到平衡狀態(tài)
B、若此時將Sn電極換成質量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉，c（Pb2+）將減小
C、若此時向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，電流計指針偏轉，Sn電極為正極
D、若此時升高溫度，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到
v
2
mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（　　）
A、2：1B、3：2
C、3：4D、5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修3：物質結構與性質】
現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數與周期數的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
 形
（2）某同學根據上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了
 
 原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子有
 
種運動狀態(tài)．
（4）CD3 中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為
 
．檢驗E元素的方法是
 

（5）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為
 
，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據甲、乙、丙三圖回答下列問題：

（1）甲裝置為
 
，乙裝置為
 
，丙裝置為
 
．
（2）甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生
 
反應、
 
反應．
（3）乙裝置中，Cu2+濃度
 
．

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