Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.準(zhǔn)備儀器

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒__________（填“能”或“不能”）改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是__________。

(2)碎泡沫的作用是______________，終止溫度應(yīng)為反應(yīng)的最________（填“高”或“終”）溫度。

II．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)四次實(shí)驗(yàn)所得到的溫度平均值為__________℃。

(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

①近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與573KJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b. 量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.反應(yīng)時(shí)未用攪拌器攪拌

Answer 1

【答案】不能 金屬導(dǎo)熱性強(qiáng)，散失熱量多，實(shí)驗(yàn)誤差大 保溫，防止熱量散失 高 4.07 53.5 acd

【解析】

Ⅰ.（1）銅是熱的良導(dǎo)體，易損失熱量，實(shí)驗(yàn)誤差大，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒；

（2）因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

終止溫度應(yīng)為反應(yīng)的最高溫度，才能測(cè)得放熱的最大量；

II．（1）①第一次測(cè)定溫度差為：（30.3-26.1）℃＝4．2℃，第二次測(cè)定的溫度差為：（31.0-27.2）℃＝3.8℃，第三次測(cè)定的溫度差為：（29.8-25.9）℃＝3．9℃，第四次測(cè)定的溫度差為：（30．4-26．3）℃＝4．1℃，實(shí)驗(yàn)2的誤差太大要舍去，三次溫度差的平均值為4．07℃；

②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/mL＝80g，溫度變化的值為△T＝4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q＝mc△T＝80g×4.18J/（g℃）×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝＝-53.5kJ/mol；

③a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)a正確；

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；

c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測(cè)得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)c正確；

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，導(dǎo)致溫度計(jì)上殘留的堿液與稀硫酸反應(yīng)，起始溫度偏高，測(cè)量值偏小，選項(xiàng)d正確。

答案選acd。