在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的是
A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4
A

試題分析：四種物質(zhì)的受熱分解化學(xué)方程式為：A、2Ag2O=4Ag+O2↑  B、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O↑  C、NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑    D、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 所以，等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)完全分解所放氣體體積大小依次為V3＞V2＞V4＞V1
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（     ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．C(石墨)=C(金剛石) △H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H1= —270kJ/mol，則1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270熱量
D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2，△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H–O鍵形成時(shí)放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H–H鍵斷裂時(shí)吸收能量為
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(　 　)
A．表明參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大
C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱
B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．物質(zhì)發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ，此時(shí)再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達(dá)到新平衡，則下列說(shuō)法正確的是
A．若使用高效催化劑，第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量大于176.4kJ
B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p
C．達(dá)到新平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D．若升高容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反應(yīng)A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
Ⅱ、

判斷下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C．由Ⅱ中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
D．?dāng)嚅_1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列選項(xiàng)正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
D．常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是(    )
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量
B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)
C．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱的
D．熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)

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