Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①NO₂氣體通入FeSO₄溶液中無(wú)現(xiàn)象； 
②SiC俗稱(chēng)金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；
③將過(guò)量CO₂氣體通入水玻璃溶液中可以看到有白色膠狀沉淀生成；
④用銅片在加熱的條件下就可鑒別濃硫酸和稀硫酸；
⑤將盛有10mlNO₂和O₂的混和氣體的試管倒扣于水槽中一段時(shí)間后水面可能充滿整個(gè)試管；
⑥70mL的H₂S和90mL的O₂混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀況可產(chǎn)生70mL的SO₂．

• A、①③④⑤
• B、②③④⑥
• C、①②⑥
• D、②③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,硅酸的性質(zhì)及制法,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專(zhuān)題：

分析：①NO₂氣體和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化亞鐵離子；
②SiC俗稱(chēng)金剛砂，其硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料；
③二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶物硅酸；
④加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)，稀硫酸和Cu不反應(yīng)；
⑤NO₂和O₂和水反應(yīng)生成硝酸，但二者以4：1混合時(shí)恰好反應(yīng)；
⑥2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

S↓+2H₂O，S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂．

解答： 解：①NO₂氣體和水反應(yīng)生成硝酸，亞鐵離子具有還原性，硝酸和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，所以溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，故錯(cuò)誤；
②SiC俗稱(chēng)金剛砂，其硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料，故正確；
③二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶物硅酸，同時(shí)生成碳酸氫鈉，所以可以看到有白色膠狀沉淀生成，故正確；
④加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以可以用銅檢驗(yàn)濃硫酸、稀硫酸，故正確；
⑤NO₂和O₂和水反應(yīng)生成硝酸，但二者以4：1混合時(shí)恰好反應(yīng)，如果二氧化氮和氧氣體積之比不是4：1，則不能充滿整個(gè)試管，故正確；
⑥2H₂S+O₂

點(diǎn)燃  .

2S↓+2H₂O，S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂，70mL的H₂S和90mL的O₂混合點(diǎn)燃后，根據(jù)硫化氫和氧氣的量的關(guān)系計(jì)算出產(chǎn)生SO₂的體積小于70mL，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、物質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、計(jì)算能力，熟練掌握元素化合物知識(shí)并靈活運(yùn)用，題目難度不大．