【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是（　　） ①氨氣通過灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過Na2O2粉末
③水蒸氣通過灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

【答案】B
【解析】解：①中固體由CuO轉(zhuǎn)化為Cu，固體質(zhì)量減輕，故選；

②中固體由過氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，固體質(zhì)量增加，故不選；

③中固體由Fe轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵，固體質(zhì)量增加，故不選；

④中固體由Zn轉(zhuǎn)化為Cu，等物質(zhì)的量時(shí)，Zn的質(zhì)量大于Cu的質(zhì)量，則固體質(zhì)量減輕，故選；

故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膽礬中結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)，不必使用的儀器是

A. 坩堝B. 電子天平C. 干燥器D. 量筒

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【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a點(diǎn)的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3

C. c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的電離程度：a<b<c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史，可以追溯到大約公元前3000年，但這也是對錫的“異�！辈粩嗉由钫J(rèn)識，不斷“馴服”它的歷史。

(1)錫與硅同主族，穩(wěn)定化合價(jià)均為+4價(jià)，錫原子比硅原子核外多2個(gè)電子層，錫元素在周期表中的位置為___________________。

(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。

①克服錫單質(zhì)這一弱點(diǎn)的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。

a.不導(dǎo)電 b硬度大 c.耐腐蝕

②對錫器的“瘟疫”作分析，以下推測合理的是_________________。

a.灰錫攜帶病毒

b.灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉(zhuǎn)化

c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，向SnCl2固體中加水的過程中，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時(shí)，要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。

(4)工業(yè)上，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時(shí)，一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因_________________。當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時(shí)，有兩種沉淀生成。此時(shí)溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示：25℃時(shí)，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)

(5)測定固體中錫的含量時(shí)，常用的一種方法為：在強(qiáng)酸性環(huán)境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+，以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍(lán)色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無色變藍(lán)色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________，______________。

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【題目】關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是( )

A. 常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

D. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。

（3）溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。

（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。

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【題目】利用某廢鎳催化劑（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制備NiSO4，流程如下：

(1)“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化銨溶液出現(xiàn)大量白色沉淀，寫出“酸溶”時(shí)生成硅酸的離子方程式：_________________。

(2)“堿析”時(shí)，常溫下調(diào)pH=____時(shí)Fe3+恰好沉淀完全；工業(yè)上把pH調(diào)至10，此時(shí)沉淀物有Fe(OH)3和____，目的是_________。

(3)取300mL“除硅酸”后的溶液，加入雙氧水受熱th，得到關(guān)于沉淀率的關(guān)系圖如下。

①合適的工藝條件為____________；

②溫度不能太高的原因是____。

(4)“一次沉鎳”產(chǎn)物為NiS，稀硝酸與之反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一般的，大多數(shù)合金的熔點(diǎn)比其組成金屬的熔點(diǎn)低。生鐵是鐵和碳的合金，生鐵的熔點(diǎn)是1100～1200℃，則純鐵的熔點(diǎn)是（ ）

A. 1000℃B. 932℃C. 856℃D. 1535℃

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