【題目】合金在生活與生產(chǎn)中具有廣泛的應用,屬于合金的是
A. 水泥 B. 氧化鋁
C. 石墨 D. 不銹鋼
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ka1(H2C2O4)=10-1.3, Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L-1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B. 點②所示溶液中:c(HC2O4-)=c(C2O42-)
C. 點③所示溶液中:c(Na+)=c(HC2O4-) + c(C2O42-)
D. 點④所示溶液中:c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)=2c(OH-) + 2c(C2O42-)
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【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關系正確的是
A. pH=2.00時,[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B. pH=7.00時,[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C. pH=9.89時,[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
D. pH=14.00時,[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中,不正確的
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
B. 實驗時加熱試管a的目的之一是加快反應速率
C. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇,并減少乙酸乙酯的溶解
D. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
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【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣
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【題目】25℃時,純水中存在的平衡:H2O H+ + OH-,下列敘述正確的是
A. 將水加熱,Kw增大,pH不變
B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動,Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動,c(H+)降低
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【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是 ( )
A.石油產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量
C.合成纖維的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量
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【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍
B. 120℃時,乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度,容器內(nèi)壓強不變
C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產(chǎn)物,再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為6mol
D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質(zhì)共有6種結構
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【題目】在密閉容器中,反應2NO2(g)N2O4(g),在不同條件下的化學平衡情況如圖a、圖b所示。圖a表示恒溫條件下c(NO2)的變化情況,圖b表示恒壓條件下,平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化情況(實線上的任意一點為平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
圖a 圖b
A. 圖a 中,A1→A2變化的原因一定是充入了NO2
B. 圖b中,E點對應狀態(tài)中,v(正)> v(逆)
C. 圖b中,E→A所需的時間為x,D→C所需時間為y,則x < y
D. 依據(jù)圖b分析可知,該化學反應△H>0
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