【題目】高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑

B. 酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀

C. 洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌

D. 氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液

【答案】C

【解析】

高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅，易溶于強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，外觀為紅棕色粉末。可用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后, 溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時(shí)Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過(guò)對(duì)濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵。

A. 鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；

B. 酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍(lán)色的沉淀, B項(xiàng)正確；

C. 用玻璃棒不斷攪拌會(huì)破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 氧化Fe2+時(shí)可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)原理分別為：2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O ，2Fe2++ ClO -+ 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)均可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合。

已知：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) H1＜0；

反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) H2＜0

反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) H3

(1)H3=_____（用H1、H2表示）；反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)較大，則H1_____H2（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)CO中毒者應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至空氣新鮮的地方，結(jié)合反應(yīng)③，從平衡移動(dòng)的原理分析這樣做的理由是_____。

(3)肌紅蛋白結(jié)合O2的化學(xué)方程式為Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq) H＜0，研究發(fā)現(xiàn)，37℃ 時(shí)，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)）。

①對(duì)于CO中毒的病人，為解毒需要將v正提高到正常人的4倍，假設(shè)病人體內(nèi)c(Mb)與常人相同，空氣中p(O2)為20.0kPa，則解毒時(shí)提供病人呼吸的O2的壓強(qiáng)是__________。

②該反應(yīng)平衡總數(shù)的表達(dá)式為，37℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得Mb與O2結(jié)合度[a(Mb)，即Mb的轉(zhuǎn)化率]的一組實(shí)驗(yàn)如下圖所示，則37℃時(shí)該反應(yīng)的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。

③ T℃時(shí)，kPa-1，則T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。允筒讳P鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極 B. 電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+

C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利 D. 電解后溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、CO及CH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時(shí)，電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO，則通過(guò)質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）AsH3的電子式為___。

（2）改變0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

①lgKa1(H3AsO4)=_____。

②用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）焦炭真空冶煉砷時(shí)需加入催化劑，其中部分熱化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g) △H1=akJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ．As4(g)4As(g) △H

①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

②反應(yīng)中催化劑的活性會(huì)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ⅱ（生成As4）而降低，同時(shí)存在的反應(yīng)Ⅲ使As4量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

活化能（kJ·mol-1）

催化劑X

56

75

催化劑Y

37

97

由上表判斷催化劑X____（填“優(yōu)于”或“劣于”）Y，理由是_____。

（4）反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg（p/kPa）與溫度的關(guān)系如圖所示：

①對(duì)應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

②A點(diǎn)處，AsS(g)的分壓為____kPa，該反應(yīng)的Kp=_____kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答：

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。

（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的___________________，則裝置氣密性良好。

②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。

（3）丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有：__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、__________。

②丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：

（1）鐵鍋的銹蝕是________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：_______________

II．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞，進(jìn)行電解，觀察到B電極附近溶液先變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A接的是電源的_______極，B是該裝置______。

（2）寫出電解時(shí)總反應(yīng)的離子方程式：____________________________ 。

（3）電解后溶液的pH______ ；（填 增大、減小或不變）要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入_______ 。

（4）若電源為堿性鋅錳干電池，負(fù)極為______ 正極為______ 電解質(zhì)溶液是_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)題（1）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的c（H+） = _____（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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