Question

（1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為__________（填A或B），陰極反應(yīng)式為________________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為__________克。

（3）能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖），并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是_________________________________________________________________。

④根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在所給的材料中應(yīng)選__________作陽極。

 

Answer 1

（1）Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni（OH）2

（2）①A　2NO3-＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－

②14.4

（3）①（或其他合理答案）

②失去金屬光澤，被腐蝕或氧化，溶液藍(lán)色變淺

③甲　在甲裝置中，兩個(gè)電極反應(yīng)是在彼此隔離的條件下進(jìn)行的，鋅與Cu2＋不直接發(fā)生反應(yīng)，這樣可以更徹底地將反應(yīng)所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能　④鋅片

【解析】（1）該新型電池放電時(shí)，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al（OH）3，故電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni（OH）2。

（2）陰極：2NO3-＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－

陽極：10OH－－10e－=5H2O＋ O2↑

在陽極區(qū)生成的H＋通過質(zhì)子交換膜到達(dá)陰極區(qū)，所以，當(dāng)電子過程中轉(zhuǎn)移

10 mol e－時(shí)，

Δm左＝ mol×32 g·mol－1＋10 g＝90 g

Δm右＝28 g－10 g＝18 g

所以當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為＝14.4 g。

（3）①根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得：

a．若用Zn、Cu、CuSO4（aq）、ZnSO4（aq）組成原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn插入到ZnSO4（aq）中，Cu插入到CuSO4（aq）中。

b．若用Fe、Cu、FeSO4（aq）、CuSO4（aq）組成原電池，Fe作負(fù)極，Cu作正極，Fe插入到FeSO4（aq）中，Cu插入到CuSO4（aq）中。

c．注意，畫圖時(shí)要注意電極名稱，電極材料，電解質(zhì)溶液名稱（或化學(xué)式），并形成閉合回路。②由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe＞Cu，鋅片或鐵片作負(fù)極，由于Zn或Fe直接與CuSO4溶液接觸，工作一段時(shí)間后，負(fù)極本身被腐蝕或氧化，失去金屬光澤，質(zhì)量減輕，藍(lán)色變淺。③帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒有和CuSO4溶液直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與CuSO4溶液直接接觸，兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能。④由犧牲陽極的陰極保護(hù)法可得，鐵片作正極（陰極）時(shí)被保護(hù)，作負(fù)極（陽極）時(shí)被腐蝕，所以應(yīng)選擇比鐵片更活潑的鋅作負(fù)極（陽極）才能有效地保護(hù)鐵不被腐蝕。