【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A.恒溫恒容下,再向B點(diǎn)體系充入N2O4,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
B.圖中A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深
C.圖中A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C
D.溫度T1>T2
【答案】B
【解析】
N2O4(g)2NO2(g) △H>0,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大;增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)減小,以此分析。
A、恒溫恒容下,再向B點(diǎn)體系充入N2O4,分析NO2的體積分?jǐn)?shù)變化時(shí)按相當(dāng)于增大壓強(qiáng)考慮,NO2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該減小,故A錯(cuò)誤;
B、增大壓強(qiáng)表示體積縮小,濃度增大,所以C點(diǎn)的濃度大,A點(diǎn)的濃度小,則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深,故B正確;
C、由圖象可知,A、C兩點(diǎn)都在等溫線上,C的壓強(qiáng)大,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動(dòng),C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小,混合氣體的總質(zhì)量不變,則平均相對分子質(zhì)量大,即平均相對分子質(zhì)量:A<C,故C錯(cuò)誤;
D、升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,由圖象可知,A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大,則T1<T2,故D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì),說法不正確的是( )
A.向Na2CO3和NaHCO3溶液中,滴入酚酞后溶液均變紅
B.Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去
C.向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸, Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多
D.分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水,振蕩后用溫度計(jì)測量Na2CO3溫度高于NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),且A、B、C含有相同元素甲,可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出)。
(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,C為淡黃色固體,則X是__________。
(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,X是CO2,寫出B→C反應(yīng)的方程式_________。
(3)若B是FeCl3,則X一定是_________,寫出B→C反應(yīng)的離子方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成,下列說法不正確的是
A.和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
B.和互為同素異形
C.等物質(zhì)的量的和含有的質(zhì)子數(shù)不相同
D.在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的和含有相同的分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)觀察到紅褐色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體:向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/L
C.SO、NH一定存在,CO32-可能存在
D.原溶液中至少存在上述離子中的4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1molL-1KI溶液:Na+、Ba2+、Fe3+、OH-
B.0.1motL-1Fe2(SO4)3溶液:Zn2+、NH、Br-、SO
C.0.1molL1HNO3溶液:Ba2+、K+、ClO-、Cl-
D.0.1molL-1NaAlO2溶液:Mg2+、Na+、SO、HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_______________。氯化鎂溶液在某條件下可生Mg(OH)Cl沉淀,請寫出相關(guān)離子方程式_________
(2)實(shí)驗(yàn)室可通過向盛裝有堿石灰的錐形瓶中滴加濃氨水來制取氨氣,請利用相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理來解釋______________________________
(3)室溫下向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示
則HA為_______電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”),a點(diǎn)所示溶液c(Na)_____c(A)(填“>”、“<”或“”=),a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a_______b(填“>”、“<”或“"=)。
(4)25℃時(shí)0.05mol/L的醋酸溶液,pH=______ 該溶液中水電離出的c(H+)=____(已知室溫下醋酸電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)
(5)常溫下,0.01mol/L的HCN溶液加水稀釋1000倍的過程中,下列選項(xiàng)增大的是_____
A. B.Kac(HCN) C. D.
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【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。
(1)配平焙燒時(shí)化學(xué)反應(yīng):________MnO2+________+________O2________K2MnO4+________H2O;工業(yè)生產(chǎn)中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率,試用碰撞理論解釋其原因___________________________。
(2)濾渣Ⅱ的成分有_________(化學(xué)式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_____________。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為________________________。
(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。
由圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過__________、___________、洗滌等操作。
(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2 a%的軟錳礦1噸,理論上最多可制KMnO4____________噸。(保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)
(6)利用電解法可得到更純的KMnO4用惰性電極電解濾液Ⅱ。
①電解槽陽極反應(yīng)式為________________________________。
②陽極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示)。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。
②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。
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