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【題目】天然大理石通常含有Fe2O3等雜質,工業(yè)上用大理石作原料時需要提純某研究性學習小組在老師的指導下,對大理石進行了提純,設計了如下的實驗流程

請回答下列問題

(1)溶解大理石時,用硝酸而不用硫酸的原因是____________________________________________

(2)操作的名稱是________,該操作中用到玻璃棒,玻璃棒在該實驗中的作用是___________________________

(3)檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是_________________________________________________。

【答案】 硫酸鈣微溶于水 過濾 引流 取少量濾液向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液不變血紅色,說明濾液中不含Fe3,溶液變血紅色,說明濾液中含Fe3

【解析】(1)大理石和硝酸反應生成可溶性的硝酸鈣,硫酸和大理石反應生成微溶的硫酸鈣阻止了進一步的反應,所以溶解大理石時,用硝酸而不用硫酸;

(2)分離固體和液體的方法是過濾;玻璃棒有引流的作用;

(3)三價鐵離子用硫氰化鉀溶液檢驗,檢驗方法是:取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,說明濾液中不含Fe3+,溶液變紅色,說明濾液中含Fe3+。

練習冊系列答案
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【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A.元素原子電子層數(shù)增大

B.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

C.元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化

D.核電荷數(shù)依次增大

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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是( )

A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成

B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱,再滴入AgNO3溶液,可檢驗該物質中含有的鹵素原子

C. 乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

D. 丙與NaOH的水溶液共熱,反應后生成的醇能被氧化為醛

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【題目】1mol某烴A和1 mol苯完全燃燒,在相同條件下,生成CO2體積相同,烴A比苯多消耗1.5mol O2,試回答:

(1)烴A的分子式是__________ 。

(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應,其一氯代物只有一種,則烴A的結構簡式為_______________ 。

(3)若烴A能使溴水褪色,且分子中所有碳原子共平面,則A的結構簡式為____________________________ 。

(4)比A少2個碳原子的A的烯烴的同系物的同分異構體(包括立體異構)共有__________種。

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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A. 14C可用于文物年代的鑒定

B. BaCO3在醫(yī)學上可用作鋇餐

C. 明礬可用于飲用水消毒

D. 高純度的SiO2可用于制光電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)

已知①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發(fā)生反應,醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

(X表示鹵素原子)

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列問題:

(1)寫出D的結構簡式:_______________

(2)B→C的反應類型是___________;F中所含的官能團名稱是_________。

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。

(4)A的同分異構體中符合以下條件的有______種(不考慮立體異構)

①屬于苯的二取代物;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為____________。

(5)結合上述推斷及所學知識,參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線__________,并注明反應條件。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法錯誤的是

A. 玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產品

B. 目前我國流通的硬幣都是由合金材料制造的

C. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內部金屬起保護作用

D. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質,常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用,下列敘述正確的是

A. 白酒中混有少量的塑化劑,少量飲用對人體無害,可以通過過濾的方法除去

B. 將獼猴桃和蘋果放在一起,獼猴桃更容易成熟。是因為蘋果釋放的乙烯具有催熟作用

C. 氨氣可以做制冷劑,是因為氨氣有一定的還原性

D. 大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子,才能被人體吸收

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【題目】實驗室通常用氧化劑濃鹽酸―→金屬氯化物氯氣的原理制取少量Cl2現(xiàn)將一定質量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L1的濃鹽酸中,生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L試計算(反應前后溶液的體積變化忽略不計)

(1)反應過程中,被氧化的HCl的物質的量為________ mol。

(2)反應后溶液中HCl的物質的量濃度為______mol·L1

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