【題目】硫和鋅及其化合物用途廣泛。回答下列問題:

1)基態(tài)硫原子的價電子排布圖為__________________。

2)已知基態(tài)鋅、銅的電離能如表所示:

電離能/kJ·mol1

I1

I2

Cu

746

1958

Zn

906

1733

由表格數(shù)據(jù)知,I2(Cu)I2(Zn)的原因是____________________________________。

3H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長__________(填)。H2O分子的鍵角比H2S的鍵角大,其原因是____________________________________

4S8與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3,S32-的空間構(gòu)型為__________________。

5)噻吩()廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為,則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________

②噻吩的沸點(diǎn)為84 ℃,吡咯()的沸點(diǎn)在129131 ℃之間,后者沸點(diǎn)較高,其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ鍵。

6)硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知:硫化鋅晶體密度為d g·cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Zn2S2之間的最短核間距(x)為__________nm(用代數(shù)式表示)。

【答案】 Zn失去第二個電子達(dá)到3d10穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而Cu失去第一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氧原子半徑小于硫,水分子中成鍵電子對之間排斥力大于H2S(或從電負(fù)性角度分析,合理即可) V 吡咯分子間存在氫鍵,噻吩分子間沒有氫鍵

【解析】

1)(2)主要考查核外電子排布規(guī)律, 元素的電離能主要與原子的核外電子排布有關(guān)系;

3)考查分子的鍵長、鍵角。鍵長主要與成鍵原子的半徑有關(guān)系,原子半徑越大,鍵長越長;鍵角主要與電子對的斥力有關(guān)系,在同構(gòu)型的分子中,還要考慮成鍵電子對及中心原子半徑的影響;

4的空間構(gòu)型,可先從電子式入手,寫出正確的電子式,再結(jié)合中間S原子的孤電子對,可以推出它的空間構(gòu)型為V型;

5)①題中已經(jīng)告知大π鍵的寫法,據(jù)此答題即可;

②吡咯分子中含有N原子,其沸點(diǎn)比噻吩分子高,一定是受氫鍵的影響;

6)本題主要考查晶胞結(jié)構(gòu)的計(jì)算,需要注意題目的問法。

1S原子的價電子排布式為3s23p4,則其價電子的排布圖為;(2Cu的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,Zn的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s,Zn 失去第二個電子達(dá)到 3d10 穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而 Cu 失去第一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以I2(Cu)I2(Zn)

3H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短,因?yàn)?/span>O的原子半徑比S的小;氧原子半徑小于硫,水分子中成鍵電子對之間排斥力大于 H2S;

4的電子式為:,由于中心S原子含有兩對孤電子,所以該離子的空間構(gòu)型為V形;

5)①噻吩分子的大π鍵由5個原子構(gòu)成,參與形成大π鍵的電子數(shù)有6個,故噻吩的大π鍵可表示為;

②吡咯含有N原子,故其分子間存在氫鍵,噻吩分子間沒有氫鍵,所以吡咯的沸點(diǎn)高一些;1mol吡咯,含有1mol N-H鍵,2mol N-C鍵,1mol C-C鍵,2mol C=C鍵,所以1mol吡咯含有6mol σ鍵;

6)該晶胞中,S2-=4個,Zn2+1×4個,則該晶胞含有4ZnS,設(shè)晶胞的棱長為a nm,則有 ,解得a=nm,由于1Zn2+周圍有4S2-,且形成了邊長為nm的正四面體,所以Zn2+S2-的最短核間距為:=nm

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請回答下列問題:

1)基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為__________,其原子核外共有______種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,金屬鈦的堆積方式如圖所示,為________(填堆積方式)堆積

2已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為-37,沸點(diǎn)為136,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是_______。

②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______

A.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.金屬鍵

3)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式,結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Ti-O-Ti在一條直線上。該陽離子化學(xué)式為__________,其中O原子的雜化方式為_______。

420167月,研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學(xué)式是Ti3Au,它具有生物相容性,是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié);其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a pm,最近的Ti原子距離為,A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(,,),則B原子坐標(biāo)參數(shù)為_______,距離Ti原子次近Ti原子有_______個,Ti-Au間最近距離為_______pm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

2C中官能團(tuán)的名稱:__________ D中官能團(tuán)的名稱:__________

3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是_____。

4)②的反應(yīng)類型__________。

5)寫出①的化學(xué)方程式_________。寫出②的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5,下列說法正確的是

A. 電池在放電時,Li向電源負(fù)極移動

B. 充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5xe===V2O5xLi

C. 放電時負(fù)極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以LiV2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可降解聚合物 P 的合成路線如圖:

已知:.

1A的含氧官能團(tuán)名稱是______

2)羧酸a的電離方程式是______。

3B→C的化學(xué)方程式是______

4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

5E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是____________。

6F的結(jié)構(gòu)簡式是______。

7G→聚合物P的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________________

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。

A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與濃H2SO4共熱

(3)裝置C的作用是__________________________________________________。

(4)裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證ASO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:往第二份試液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠,最后呈紅褐色。

方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____,原因是__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫型陽離子交換樹脂(HR)可使水中的鈣、鎂離子通過離子交換而除去,羥型陰離子交換樹脂(ROH)可以使氯離子等陰離子通過離子交換而除去,現(xiàn)代海水的一種淡化方法是使海水(含鈣離子、鎂離子、鈉離子、氯離子等)依次通過兩種離子交換樹脂A、B (如圖所示),

下列敘述中不正確的是( )

A.若兩柱中均交換完全,從B處出來的淡水為中性

B.A柱為氫型離子交換樹脂(HR), B柱為羥型離子交換樹脂(ROH)

C.HR與鈣離子的交換可表示為; 2HR+Ca2+=CaR2+2H+

D.兩種交換樹脂均可以持續(xù)使用,無需處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中,2molNO1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下,2.3gNaO2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下:

已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;

還原反應(yīng)劇烈放熱,可制得CrOH3漿料。

1)該工藝中還原反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生還原反應(yīng),下列有關(guān)說法錯誤的是_____(填標(biāo)號)。

A 該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行 B 必要時可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當(dāng)過量,使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水

3)測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá)99.5%以上,還原階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________。

4)濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有_________、________(請寫出兩條)。

5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[CrOH3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19,經(jīng)計(jì)算得出n=_________。

6)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

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