【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是（ ）

A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水

【答案】BD

【解析】

A．加入少量的醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的電離，c(H+)減小，c(CH3COOH)增大，則比值減小，故A錯誤；

B．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，c(H+)增大，c(CH3COOH)減小，則比值增大，故B正確；

C．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故C錯誤；

D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是=，電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+正向移動，氫離子的物質的量在增加，醋酸的物質的量在減小，所以比值增大，故D正確；

故選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A.淀粉和纖維素互為同分異構體。

B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構體

C.乙烯和丙烯互為同系物

D.相差一個或若干個－CH2原子團的有機化合物一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的下列性質或數(shù)據(jù)與氫鍵無關的是

A. 甲酸蒸氣的密度在373 K時為1.335 g/L，在297 K時為2.5 g/L

B. 鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159℃，對羥基苯甲酸（）的熔點為213℃

C. 乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶

D. HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，若0.1mol/L的一元弱堿的電離度為1%，則下列說法正確的是（ ）

A.該溶液的pH=11

B.該溶液的pH=3

C.加入等體積0.1mol/LHCl后所得溶液的pH=7

D.加入等體積pH=3的鹽酸后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）

A. 元素原子半徑大小呈周期性變化

B. 元素相對原子質量依次遞增

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液復原，則電解過程中轉移電子的數(shù)目為0.9NA

B. 0.1molNa2O2與過量的CO2和H2O混合氣體充分反應后，放出的O2為0.2NA

C. 常溫常壓下，1molSiO2晶體中有2NA個Si－O鍵

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和N2的熱化學方程式為_____

Ⅱ.脫碳：

(1)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________。

A．混合氣體的平均摩爾質量保持不變B．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

C．CO2和H2的轉化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂

(2)改變溫度，使反應CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)△H<0中的所有物質都為氣態(tài),起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

恒溫恒容

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應I

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應II

0 min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應I、II對比：平衡時CH3OH的濃度c(I)___________c(II)。(填“>”“<”或“=”，下同)；將反應I的條件改為絕熱恒容，平衡時的平衡常數(shù)與反應I的比較_________(填“增大”“減小”或“不變”)

②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=________ ,在其他條件不變下，將溫度改為T2,測得30min時，H2的物質的量為3.2mol,則T1____T2(填“>”“<”或“=”)若30min時只向容器中再沖入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。

①甲烷燃料電池的負極反應式: ____________________________________

②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1；

Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據(jù)以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞452 kJ·mol1

C. 上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應過程和能量關系

D. 根據(jù)以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出該反應的熱化學方程式。

1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量______________________________

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