【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯

B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體

C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 環(huán)已烷分子中所有原子在一個(gè)平面內(nèi)

【答案】B

【解析】A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丙烯，A不正確；B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，分別是1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，B正確；C. 苯分子沒(méi)有碳碳雙鍵，C不正確；D. 環(huán)已烷分子中所有原子不可能在一個(gè)平面內(nèi)，因?yàn)槠渲械奶荚佣际?/span>sp3雜化，sp3雜化軌道的空間構(gòu)型為正四面體，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)與鮑林有關(guān)的是

A. 原子學(xué)說(shuō) B. 構(gòu)造原理

C. 電負(fù)性 D. 半充滿、全充滿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子；Y的氣態(tài)氫化物能使石蕊試液變藍(lán)色；Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；W的價(jià)電子排布式為ns（n-1）np2（n-1）；R的最外層只有1個(gè)電子，次外層有18個(gè)電子。

（1）X、Y、Z、W四種元素中電負(fù)性最大的是__________（填元素符號(hào)），基態(tài)R原子的核外電子排布式為______________。

（2）X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>_______________（用氫化物的化學(xué)式表示）。

（3）Z、W元素構(gòu)成的微粒WZ42-的立體構(gòu)型是________，與WZ42-互為等電子體的一種分子為____（填化學(xué)式，任寫一種）。

（4）每個(gè)XY-離子中含有________個(gè)π鍵。

（5）已知Z、R能形成一種化合物R2Z，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（1,0,0）；C為（， ， ）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________，它代表_______（填元素符號(hào)）原子。

②若R2Z晶體密度dg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則阿伏伽德羅常數(shù)值NA=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)融化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A.Na2O2和SiO2融化 B.Mg和S融化 C.氯化鈉和蔗糖融化 D.碘和干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是

A. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)大于3NA

B. 常溫常壓下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA

C. 50ml12mol·L-1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

D. 密閉容器中2mol NO和Imol的O2，充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說(shuō)法中正確的是

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2-

B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O周圍有8個(gè)K＋

C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)

D．晶體中，0價(jià)氧與－2價(jià)氧的數(shù)目比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體的體積：（1）>（2）

B. 溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小

C. 電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：（1）>（2）

D. 電極反應(yīng)式：（1）中陽(yáng)極：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中負(fù)極：2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi)充入4 mol S02和3mol 02，在一定條件下建立平衡：

2SO2(g）+02(g)2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，

則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（ ）

A. 1.8Q kJ B. 2Q kJ C. Q kJ D. 0.9 QJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該溶液中一定含有SCN－ B. 氧化性：Fe3＋＞Cl2

C. Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì) D. Fe2＋被氧化為Fe3＋

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