【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。

(1)儀器a的名稱是____________;與分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是:______________________________________。

(2)裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

(4)裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速;裝置E的作用還有___________________________________________________。

(5)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測(cè)定氨基甲酸銨樣品的純度,取樣品1.600g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為2.000g。

①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________%。

【答案】 三頸燒瓶 使滴液漏斗與三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等,便于液體順利流下 堿石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體) CO2+2NH3=H2NCOONH4 加快 防止氨氣逸出,污染空氣,同時(shí)防止倒吸,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器 NH4+HCO3+Ca2+2OH=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O 97.5

【解析】(1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造特點(diǎn)可判斷名稱是三頸燒瓶;與分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是使滴液漏斗與三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等,便于液體順利流下。(2)生成的氨氣中含有水蒸氣,反應(yīng)前需要干燥,因此裝置B中盛裝藥品的名稱是堿石灰(或氧化鈣或氫氧化鈉固體)。(3)根據(jù)裝置圖可知反應(yīng)物是氨氣和CO2,生成物是氨基甲酸銨(H2NCOONH4),則根據(jù)原子守恒可知裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NH3=H2NCOONH4。(4)若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡,這說(shuō)明CO2的產(chǎn)生速率過(guò)快,有剩余,因此應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速;氨氣會(huì)污染大氣,又因?yàn)榘被姿徜@易水解,所以裝置E的作用還有防止氨氣逸出,污染空氣,同時(shí)防止倒吸,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器。(5)①碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3+Ca2+2OH=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。②碳酸鈣的物質(zhì)的量是2g÷100g/mol=0.02mol,根據(jù)碳原子守恒可知氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是0.02mol,質(zhì)量是0.02mol×78g/mol=1.56g,則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.56g/1.60g×100%=97.5%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. 碳銨的化學(xué)式:(NH4)2CO3 B. COC12分子的結(jié)構(gòu)式:

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【題目】漂白粉的有效成分是(
A.Ca(OH)2
B.Ca(ClO)2
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(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量.
(2)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

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【題目】化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化.
(1)下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào)).
a.燃燒CO b.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)
c.鋁和稀鹽酸反應(yīng) d.NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)
(2)按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)劇烈,火星四射,漏斗下方有紅熱熔融物流出.
由此判斷該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 其能量變化可用圖2中的(填“a”或“b”)表示.

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A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D.

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【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2SO3

Na2SiO3

非金屬性:S>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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A. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H)mol·L1,說(shuō)明該溶液呈中性

B. 常溫下,由水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液的pH可能為212

C. 已知Ksp(AgCl)1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)9.0×10-12,向含有Cl、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L1溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液時(shí),CrO42-先產(chǎn)生沉淀

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已知:TiOSO4遇水會(huì)水解。

1)步驟①中,鈦酸亞鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。

2)步驟③中,實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的___________(填字母序號(hào))。

a. 熔沸點(diǎn)差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異

3)步驟④的操作是_______________(填操作名稱)。

4)步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+該反應(yīng)的△H_______0(填>或<);加水稀釋,平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

5)可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋)______________________________。

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