【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料。以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,主要反應(yīng)為

已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù):

下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 消耗等物質(zhì)的量的原料,反應(yīng)③的放熱最顯著

B. 放出相等的熱量,反應(yīng)①產(chǎn)生的最少

C. “烯烴歧化“反應(yīng)中消耗，放熱

D. “烯烴歧化”反應(yīng)中斷鍵吸收的能量比成鍵放出的能量多

【答案】C

【解析】

據(jù)燃燒熱的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算、蓋斯定律、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系分析判斷。

A項(xiàng)：燃燒各1molC2H4、C3H6、C4H8，反應(yīng)③放熱最多，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：反應(yīng)①②③各生成1molCO2時(shí)，分別放熱705.5kJ、683kJ、634.8kJ，則放出相等的熱量時(shí)反應(yīng)①產(chǎn)生的最少，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：據(jù)蓋斯定律，①+③－②×2得 ΔH＝+148kJ/mol，反應(yīng)中消耗，吸熱48kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：“烯烴歧化”反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量多，D項(xiàng)正確。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 ( )

A.ΔH＝－1 746kJ·mol－1B.ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C.ΔH＝－2 878 kJ·mol－1D.ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：

H2CO3H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②

將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.加熱、平衡①、②可能都向左移動(dòng)

B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動(dòng)

C.加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng)

D.通入過(guò)量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是

A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2

B. 上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡

C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D. 元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>Z>R>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。

（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為c kJmolˉ1。該反應(yīng)歷程為：

第一步：2NO(g ) N2O2(g) △H1 =－a kJmolˉ1 （快反應(yīng)）

第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =－b kJmolˉ1 （慢反應(yīng)）

①下列對(duì)上述反應(yīng)過(guò)程表述正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．NO比N2O2穩(wěn)定

B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定

C．N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D．在一定條件下N2O2的濃度為0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_______________。

（2）通過(guò)下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______________________。

②實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_________。

（3）用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時(shí)，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：

①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO 的物質(zhì)的量之比是_______________。

②曲線a中 NO的起始濃度為4×10－4 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________ mg/(m3s)。

（4）雙堿法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液

①用化學(xué)方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。

②25℃ 時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________（已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯原子對(duì)O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C.O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。

（1）現(xiàn)有一種無(wú)色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填空。

①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是________________________。

②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營(yíng)養(yǎng)液是由____種溶質(zhì)配制成的。

③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是__________。

（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題。

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）

蔗糖

68.4

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。

②配制該500mL “鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________。

③在溶液配制過(guò)程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．移液時(shí)，液體不小心從外壁流出

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

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