【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為下圖所示
(1)侯氏制堿法又稱___________,副產(chǎn)品的一種用途為____________ .
(2)寫出上述流程中 X 物質(zhì)的分子式________。
(3)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水中,再滴加_________。
(4)請(qǐng)簡(jiǎn)述與索爾維法相比,侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn):____。
(5)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“氨堿法”制取 NaHCO3 的部分裝置。
完成下列填空:
仔細(xì)觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置,由此推斷:
氣體 a 為_____,氣體 b 為_________;兩者的通入次序?yàn)?/span>_____。 為防止尾氣污染,c 中可放入蘸_____溶液的脫脂棉。
(6)氣體 a 與 b 均可用如圖裝置進(jìn)行制備。 當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時(shí),分液漏斗中應(yīng)盛放_________。 用該裝置制備另一種氣體的方法是:_____(用離子方程式表示)。
(7)反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(8)反應(yīng)過程中采用水浴加熱,其優(yōu)勢(shì)是_____。
水浴溫度維持在 42℃左右,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,不利于晶體析出;溫度過高,_____,也不利于晶體析出。
(9)反應(yīng)結(jié)束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻 15min 左右再進(jìn)行過濾,目的是:_________。
(10)得到的 NaHCO3 晶體中會(huì)含有少量 NaCl 雜質(zhì),可采用如下方法進(jìn)行純度測(cè)定:
該試樣中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(精確到 0.01)。若稱量操作無誤,但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為 1.5%,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況:___________。
【答案】聯(lián)合制堿法做化肥CO2硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察產(chǎn)生白色沉淀使 NH4Cl 析出,可作氮肥;減少無用的 CaCl2 生成,原料 NaCl 充分利用氨氣二氧化碳先通 a 再通 b硫酸濃氨水CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2ONaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl加熱平穩(wěn),便于控制溫度 產(chǎn)物溶解度高增加碳酸氫鈉的析出率,提高產(chǎn)率0.94產(chǎn)物水分未完全蒸干等
【解析】
(1)目前工業(yè)制堿方法有二:氨堿法和聯(lián)合制堿法;題中方法由我們侯德榜所創(chuàng),稱為侯氏制堿法,也稱為聯(lián)合制堿法,反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,得到碳酸氫鈉同時(shí)得到氯化銨,故副產(chǎn)物為氯化銨,氯化銨可用來制作化肥;因此,本題正確答案是:聯(lián)合制堿法,做化肥。
(2) 在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時(shí)也是反應(yīng)的副產(chǎn)物,可以循環(huán)利用;因此,本題正確答案是: CO2 。
(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子,可以用硝酸酸化的硝酸銀,觀察到若產(chǎn)生白色沉淀,則說明有氯化鈉存在;因此,本題正確答案是: 硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察產(chǎn)生白色沉淀。
(4)索爾維法制堿法缺點(diǎn):大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中;侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn):原料利用率高,副產(chǎn)物能夠做化肥,減少無用物質(zhì)的生成;正確答案:使 NH4Cl 析出,可作氮肥;減少無用的 CaCl2 生成,原料 NaCl 充分利用。
(5)氨氣極易溶于水,二氧化碳溶于水,溶解度相對(duì)較小,為有利于二氧化碳的溶解,則通二氧化碳的導(dǎo)氣管伸入液面之下,且先通入氨氣,形成堿性溶液,吸收二氧化碳;氨氣不能排放空氣中,用稀硫酸吸收;正確答案:氨氣;二氧化碳;先通a再通b;稀硫酸。
(6)圖2裝置為固液不加熱型制備氨氣,可選用向濃氨水中加入生石灰制取氨氣;當(dāng)錐形瓶中固體為生石灰時(shí),分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水; 可以向大理石中加入稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w,離子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;正確答案:濃氨水 ;CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
(7)飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體,化學(xué)方程式為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;正確答案:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(8)水浴加熱有利于加熱平穩(wěn),便于控制溫度;水浴溫度維持在42℃左右,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,不利于晶體析出;溫度過高,產(chǎn)物的溶解度大,不利于晶體析出;正確答案:加熱平穩(wěn),便于控制溫度; 產(chǎn)物溶解度高。
(9)碳酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而降低,反應(yīng)結(jié)束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻15min左右再進(jìn)行過濾,目的是增加碳酸氫鈉的析出率,提高產(chǎn)率;正確答案:增加碳酸氫鈉的析出率,提高產(chǎn)率。
(10)設(shè)樣品中NaHCO3、NaCl的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則84x+58.5y=8.060,加入鹽酸,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉,最終蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體質(zhì)量5.765g,整個(gè)反應(yīng)過程遵循鈉原子的量守恒:x+y=5.765/58.5,解上述兩個(gè)方程,得到:x=0.09mol,y=0.009mol,所以該試樣中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.09×84/8.060×100%=94%=0.94;若稱量操作無誤,但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為 1.5%,說明比實(shí)際誤差偏大,則可能產(chǎn)物水分未完全蒸;正確答案:0.94;產(chǎn)物水分未完全蒸。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:
已知: (R、R′代表烴基)
(1)①的反應(yīng)類型是____________________。
(2)②的化學(xué)方程式為________________________________________。
(3)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為____________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
(5)⑦的化學(xué)方程式為______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)過程①是為了除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),若要除去SO42-,則需要加入的試劑為_____________;若所加的該試劑過量,則可以被后加入的________________除去。
(2)過程②能否一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化?______________(填“能”或“否”),Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
(3)過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(4)若用CCl4萃取溴水中的Br2,分液時(shí)CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3,則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為( )
A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定條件下密閉容器
中,用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間 NO 和 CO 濃度如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/molL-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/molL-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空:
(1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:_________。 溫度升高,二氧化碳?xì)怏w的濃度將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)前 2s 內(nèi)的氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是:v(N2)=______mol/(Ls);達(dá)到平衡時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為:_____。
(3)工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術(shù)來同時(shí)吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx ),以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“沒有影響”);
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸,則值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會(huì)生成白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________。
(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量 SO2 氣體,會(huì)立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為_____; 原可溶性鋇鹽可能是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 Ca(OH)2 與 Cl2 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān),在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)。生成 Cl-、ClO-、ClO3- 三種含氯元素的離子,其中 ClO- 、ClO3- 兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間
(t)的曲線如圖所示。
(1)t1 時(shí),開始有 ClO3-生成的原因是_____。
(2)t2 時(shí),Ca(OH)2 與 Cl2 發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為___________。
(3)該石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物質(zhì)的量是________mol。
(4)若反應(yīng)物的量不變,在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物比值為 a ,則 n(Cl-)=_____mol
(用含 a 的代數(shù)式來表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①⑩種元素,填寫下列空白:
周期 | IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)上述元素中,形成化合物種類最多的是______(填元素符號(hào))。
(2)元素①、④和⑤形成的化合物的電子式是______,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型是______。
(3)②、③、⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。
⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩六種元素形成的簡(jiǎn)單離子,半徑最小的是_________,最大的是___________(填離子符號(hào))。
(4)⑤、⑥、⑦三種元素最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是______(用對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式表示)。
(5)最易形成離子鍵的兩種元素代號(hào)是_____________。
(6)能比較元素⑨和⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______(填字母序號(hào))。
a.⑨的氫化物的酸性比⑩的氫化物的酸性弱
b.⑩的單質(zhì)R2與H2化合比⑨的單質(zhì)Q與H2化合容易,且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)
c.在⑨的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑩的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是
反應(yīng)①:C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1
反應(yīng)②:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH2
反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) ΔH3=-90.1 kJ·mol-1
反應(yīng)④:2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤:3CH3OH(g)= CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小
B. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C. ΔH1-ΔH2<0
D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②,制取等量的CO,無論哪種途徑,消耗的能量均相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由前18號(hào)元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)下列推斷不正確的是( 。
A. 若D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是含鋁元素的鹽
B. 若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO3-=CO32-+H2O,則E一定能還原Fe2O3
C. 若D為CO,C能和E反應(yīng),則A一定為Na2O2,其陽(yáng)離子與陰離子比為2:1
D. 若X是Na2CO3,C為CO2分子,則A一定是氯氣,且D和E不反應(yīng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com