【題目】將10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀釋至100 mL后,溶液的pH為
A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 無法判斷
【答案】C
【解析】
CH3COOH為弱酸,加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,稀釋至100mL后,醋酸的電離程度增大,則溶液中氫離子濃度大于:0.1mol/L×=0.01mol/L,以此解答。
CH3COOH為弱酸,加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,稀釋至100mL后,醋酸的電離程度增大,則溶液中氫離子濃度大于:0.1mol/L×=0.01mol/L,所以稀釋后溶液的pH小于2,加水稀釋氫離子濃度減小,則pH變大,所以稀釋后溶液的pH>1,綜上所述,稀釋后的醋酸溶液:1<pH<2,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示:原子利用率=目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%),下列說法正確的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。
(1)已知T K時(shí),某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示:
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時(shí) | a | b | 0 | 0 |
10 s時(shí) | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=15,則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②既能提高反應(yīng)速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________(填序號(hào))。
A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當(dāng)壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去
(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________。
②若x=2、y=3,測得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 除夕夜色彩斑斕的煙火利用了金屬的焰色反應(yīng)
B. 減少汽車尾氣的排放是控制酸雨危害的途徑之一
C. 純堿是鈉的重要化合物之一,可用于治療胃酸過多
D. 乙烯可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于常溫下pH為2的硫酸,下列敘述正確的是
A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B. 與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性
C. 由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
D. 與等體積0.01 mol·L-1的乙酸鈉溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫的化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
Ⅰ.羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:
a.水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol
b.氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol
(1)完成上述氫解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
(2)一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。
(3)反應(yīng)b的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)(K正)的是______(填“A”或“B”)。
(4)T1℃時(shí),向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g),發(fā)生反應(yīng)b,則:COS的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
Ⅱ.礦石冶煉與含硫化合物有關(guān)。
(5)將冰銅礦(主要為Cu2S和FeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉:Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:___________;___________。
(6)廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收,吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理,吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、______。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-,取該溶液于試管中,滴加黃色的溴水,得到無色溶液。此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-,理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢催化劑含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物質(zhì),為落實(shí)“節(jié)約資源,變廢為寶”的環(huán)保理念,某課外興趣小組的同學(xué)取20g該物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回收其中的Cu和Zn,實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:ZnS可與稀硫酸反應(yīng);CuS不溶于稀硫酸,也不與其發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)可用圖裝置進(jìn)行第一次浸出,燒杯中盛放的是______溶液。
(2)濾液Ⅰ中的Fe2+最好用______來檢驗(yàn)。
a.氯水 b.雙氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物質(zhì)A是含有X元素的氧化物(XO),則X是______(填元素符號(hào)),由濾液Ⅱ、Ⅳ濾液獲得ZnSO47H2O的操作是______________。
(4)第二次浸出時(shí)的化學(xué)方程式為_______________。
(5)加A調(diào)節(jié)溶液的pH約為______時(shí),可以完全除去其中的雜質(zhì)離子。
(當(dāng)溶液中離子濃度小于等于10-5mol/L時(shí)視為沉淀完全;實(shí)驗(yàn)條件下部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)為:Ksp[Fe(OH)3]=10-38,Ksp[Fe(OH)2]=10-17,Ksp[Zn(OH)2]=10-17,Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)實(shí)驗(yàn)最后獲得了5.74gZnSO47H2O晶體(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中沒有損耗),但不能由此確定原催化劑中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖A是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,B是鋁元素在周期表中的信息。
(1)若A粒子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷,且y等于8,則該粒子的符號(hào)為___。
(2)當(dāng)x=17時(shí),A元素和B元素形成的化合物的化學(xué)式為___。
(3)B元素的單質(zhì)在空氣中能生成致密的___(化學(xué)式)薄膜。
(4)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體,等電子體具有某些相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中等電子體的是____(填字母序號(hào))。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的式量為( )
A. 100B. 90C. 88D. 80
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