10．將9.03×1023個硫酸鉀溶于水配制成300mL溶液，則此溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為？

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算硫酸鉀物質(zhì)的量，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：硫酸鉀物質(zhì)的量為$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=1.5mol，則濃度為$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L．
答：溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請結(jié)合實際情況，說說用來制造手術(shù)刀的金屬應(yīng)具有什么樣的性質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）十Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O．
（2）①裝置B中盛放的試劑為無水硫酸銅．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應(yīng)加在F和G之間（填兩個裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（填寫試劑或用品名稱）．
（4）丙同學(xué)將4.48L氯氣（標準狀況下測定）通入到足量的石灰乳中，理論上可制得氧化產(chǎn)物質(zhì)量14.3g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．將一鐵粉和鋁粉混合物分成等質(zhì)量的兩份，再分別和過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所生成的氣體在同溫同壓下的體積比為2：1．向混合物與鹽酸反應(yīng)所得溶液中通入標準狀況下1.344L氯氣．可使溶液中的40%Fe2+離子氧化．試求原混合物中兩金屬各是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的有（　　）
①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上
④除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
⑤用食醋除去水壺中的水垢
⑥用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不會滴落
⑦提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法．
A．3個B．4 個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人體中含量位于前6名的元素依次是：氫、氧、X、氮、鈣、磷．根據(jù)要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是H（寫元素符號，下同）．能量最高的亞層電子云呈球形的元素有H、Ca．
（2）形成化合物種類最多的元素的最簡氫化物的電子式為；該分子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)．
（3）能證明C、N、O非金屬性遞變規(guī)律的事實是cd．
a．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合價
d．CH4、NH3、H2O三種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）氮元素的另一種氣態(tài)氫化物肼可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃燒時的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．如圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①中實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅，證明SO2是酸性氣體；
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性；
（4）③中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，寫出SO2與H2O2的化學(xué)方程式SO2+H2O2═H2SO4；
（5）④中現(xiàn)象是溶液褪色，證明SO2有還原性；
（6）⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．元素X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
C．裝置①的a極為陰極
D．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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