【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時,乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小
C.T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 , 則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 , 則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

【答案】D
【解析】解:A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),先拐先平溫度高,甲狀態(tài)溫度高于丙,T1>T2 , 此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài),再加入0.1molNO和0.1molCO,相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,達(dá)到平衡時,乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大,故B錯誤;
C.甲狀態(tài)下平衡時CO物質(zhì)的量為0.10mol,結(jié)合三行計算計算平衡常數(shù),

2NO(g)+

2CO(g)

N2(g)+

2CO2(g)

起始量(mol/L)

0.1

0.1

0

0

變化量(mol/L)

0.05

0.05

0.025

0.05

平衡量(mol/L)

0.05

0.05

0.025

0.05

K= =10,
T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 , Qc= =2.5<K=10.則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆),故C錯誤;
D.T2℃時,平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol,

2NO(g)+

2CO(g)

N2(g)+

2CO2(g)

起始量(mol)

0.2

0.2

0

0

轉(zhuǎn)化量(mol)

0

0

0.1

0.2

變化量(mol)

0.08

0.08

0.04

0.08

平衡量(mol)

0.12

0.12

0.04

0.08

2NO(g)+

2CO(g)

N2(g)+

2CO2(g)

起始量(mol)

0

0

0.06

0.12

轉(zhuǎn)化量

0.12

0.12

0

0

若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 , 反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài),和起始量為0.12molNO和0.12molCO達(dá)到的平衡相同,和起始量0.2molCO、NO相比,相當(dāng)于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行,所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于40%,故D正確;
故選D.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).

練習(xí)冊系列答案
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A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的蔗糖純度很高,可以用來食用

B.實(shí)驗(yàn)室中制取完有毒氣體,開窗通風(fēng)即可

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A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO42
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(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2
①在尾氣吸收過程中,可代替H2O2的試劑是(填序號).
A.Na2O2B.Na2S C.FeCl2D.KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有(填序號).
A.尾氣吸收時充分?jǐn)嚢栉找築.適當(dāng)加快尾氣的通入速率C.將溫度控制在20℃以下D.加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2和H+合為HClO2 , HClO2
是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式:
(4)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2 , 在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式).

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【題目】在化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是(
A.vA=vB
B.vA=2vC
C.3vB=vC
D.vB=3vD

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已知:① ;② ; ③
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(2)已知D經(jīng)過反應(yīng)可生成E,E的分子式C13H17N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
(3)A→B的反應(yīng)類型為、A→B的反應(yīng)方程式為
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:(寫一種).
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(5)合成F( )的一種改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇( )、苯、
乙酸酐[(CH3CO)2O]為原料來合成,寫出有關(guān)F的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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