【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
【答案】C
【解析】
氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO;(CN)2的氧化性比Br2弱,比I2強,類推鹵素單質(zhì)的性質(zhì)分析判斷選項。
A.(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O,A正確;
B.MnO2和HCN反應(yīng)可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O,B正確;
C.向KCN溶液中加入碘水,可以類推置換反應(yīng),(CN)2的氧化性比I2強,不能發(fā)生反應(yīng)I2+2KCN=2KI+(CN)2,C錯誤;
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2,(CN)2的氧化性比Br2弱,所以溴離子還原性小于CN-離子,先發(fā)生反應(yīng)Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2,D正確;
答案選C。
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【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是( )
A. 硫單質(zhì)是一種淡黃色易溶于水的固體
B. SO2具有漂白性,可用于食品的漂白
C. 用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇
D. 可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
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【題目】已知有以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式:__________,C中溶質(zhì)的化學(xué)式:__________,D中溶質(zhì)的化學(xué)式:__________,H的化學(xué)式:__________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:__________。
(3)寫出由A與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成B的離子方程式:__________。
(4)向G溶液加入A的離子方程式:__________。
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【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕
B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M將電子通過導(dǎo)線流向鋼管
C. 在潮濕的酸性士壤中H+向金屬棒M移動,抑制H+與鐵的反應(yīng)
D. 該方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
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【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是( )
A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)
B. 達到新平衡時,△H為原來的2倍
C. 上述反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)時x=2a
D. 上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變
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【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:
已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。
②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20
③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。
(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用
________(“酸式”或“堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。
(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。
(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。
(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。
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【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代文獻資料中記數(shù)了大量的化學(xué)研究過程與成果。下列選項不涉及化學(xué)變化的是
選項 | A | B | C | D |
原文 | 欲去雜還純,再入水煎煉,傾入盆中,經(jīng)宿成白雪 | 以曾者涂鐵,鐵赤色如銅 | 丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂 | 水火既濟而土合 |
解釋 | 重結(jié)晶方法提純物質(zhì) | 金屬的置換 | 物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性 | 黏土燒結(jié)成陶瓷 |
A. A B. B C. C D. D
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