下列涉及一些常見物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A、二氧化硫具有漂白和殺菌性能，可在食品加工業(yè)中大量使用B、人體不能消化纖維素，所以飲食時(shí)不需要吃膳食纖維含量高的食品C、碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污D、食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生危害
分析：A．二氧化硫有毒；
B．膳食纖維可促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)；
C．碳酸鈉水解顯堿性，利用油污水解，且水解為吸熱反應(yīng)；
D．食鹽無毒，且水中加鹽，冰的凝固點(diǎn)降低，但地下水受到污染．
解答：解：A．二氧化硫有毒，可漂白有色物質(zhì)，但不能用于食品漂白，故A錯(cuò)誤；
B．膳食纖維可促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，則飲食時(shí)需要吃膳食纖維含量高的食品，有利于人體健康，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉水解顯堿性，可除去油污，且水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，因此可用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污，故C正確；
D．食鹽無毒，且水中加鹽，冰的凝固點(diǎn)降低，可以融化雪，但食鹽作融雪劑使地下水受到污染，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及元素化合物性質(zhì)的綜合考查，涉及二氧化硫的性質(zhì)及鹽類水解、環(huán)境與健康等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中涉及的水未列出．已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質(zhì)，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性．M為紅色固體單質(zhì)，L中兩種元素的質(zhì)量之比為1：4．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化合物E的電子式：
；反應(yīng)③在工業(yè)上的用途是
冶煉鈉
冶煉鈉
；
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
；
（3）L的化學(xué)式為
Cu2S
Cu2S
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應(yīng)中涉及到的水未列出．已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質(zhì)，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的晶體類型為
離子晶體
離子晶體
，E的電子式為
；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
，反應(yīng)③
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
．
（3）若反應(yīng)④中1mol物質(zhì)C完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，寫出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式
2Na（s）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol
2Na（s）+O2（g）
 點(diǎn)燃 
.
 
Na2O2 （s）△H=-2akJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列涉及一些常見物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A、二氧化硫具有漂白和殺菌性能，可在食品加工業(yè)中大量使用B、自來水廠常用綠礬和Cl2對(duì)水進(jìn)行處理C、Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝D、氫氟酸由于具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的一些單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分反應(yīng)中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質(zhì)，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性。

請(qǐng)回答下列問題：
⑴ A的晶體類型為         ，E的電子式為           ；
⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①                                      ，
反應(yīng)③                                      。
⑶若反應(yīng)④中1mol物質(zhì)C完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，寫出反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式     。    

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