【題目】下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是( )
A.含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因
B.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理對工業(yè)生產(chǎn)上造成的環(huán)境污染進(jìn)行徹底治理
C.以壓縮天然氣、液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中
B. 切割白磷時(shí)應(yīng)該在水下進(jìn)行
C. 測某酸性溶液的pH時(shí),先用水將pH試紙濕潤
D. 在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)從上述步驟中可知,海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)。
(2)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。
A燒杯 B表面皿 C坩堝 D酒精燈 E干燥器
(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過蒸餾,指列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。
① ;② ;③ ;
進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是 ;最后晶態(tài)碘在 里聚集。
(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I—,寫出反應(yīng)的離子方程式 。
(5)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素,可以在步驟④后進(jìn)行,檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是 。
(6)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘,其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;
(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;
(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
(H)靜置,分層。
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則,下列命名正確的是( )
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羥基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低,優(yōu)勢明顯,其流程如下。
(1)舉例說明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問題:_________。
(2)下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)(圖中A點(diǎn)以前)的離子方程式是_________。
(3)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
資料顯示: Ⅰ.Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大,將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí),由于溶解度降低會(huì)析出無水Na2SO3,冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3·7H2O; Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化,Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。 |
(4)為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度,從而提高結(jié)晶產(chǎn)率,中和器中加入的NaOH是過量的。
①請結(jié)合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________。
②結(jié)晶時(shí)應(yīng)選擇的最佳操作是_________(選填字母)。
A.95~100℃加熱蒸發(fā),直至蒸干
B.維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
C.95~100℃加熱濃縮,冷卻至室溫結(jié)晶
(5)為檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4,需選用的試劑是_________、_________。
(6)KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量:室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑,再用酸性KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(x mol/L)進(jìn)行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色,消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為y mL。
①滴定終點(diǎn)前反應(yīng)的離子方程式是:IO3-+SO32- =_______ +_______(將方程式補(bǔ)充完整)。
②成品中Na2SO3(M = 126 g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為__________。
③在T2溫度下,反應(yīng)1 000 s時(shí)測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2________T1。
(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的________區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)濾渣的主要成分為_______________________________。
(2)“趁熱過濾”的原因是___________________________。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”,可采取的措施是_____(寫出一種)。
(4)已知:Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1= +532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2= +473.63 kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對組成生物體的化學(xué)元素和化合物的敘述,正確的是
A. 肌肉細(xì)胞中含量最多的化合物是蛋白質(zhì)
B. 組成核糖和核酸的化學(xué)元素完全相同
C. 酶和核酸都是含有N元素的生物大分子
D. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大
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