Question

【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是

A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應(yīng)式為：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－

C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH + H2O-6e－ = CO2+ 6H+

D.該電池提供1mole－，消耗氧氣0.25mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、左電極是電池的負(fù)極，負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、酸性條件下，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；

C、負(fù)極上投放燃料甲醇，甲醇在負(fù)極上失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；

D、已知正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，則消耗1mol氧氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol，故D正確；

故選B。