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【題目】下列八種物質①丙烯、②甲苯、③聚氯乙烯、④聚異戊二烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯、⑧溴乙烷中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色的是

A. ①③④⑤⑦ B. ④⑤⑦ C. ④⑤ D. ①④⑤⑦

【答案】D

【解析】既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，則為烯烴或炔烴類有機物，以此來解答。

①丙烯、④聚異戊二烯、⑦環(huán)己烯均含碳碳雙鍵，⑤丙炔含碳碳三鍵，則均既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，而②甲苯、③聚氯乙烯、⑥環(huán)己烷、⑧溴乙烷均與溴水不反應，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分為K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外還含有少量Fe2O3雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下

（1）可看成是硫酸鋁和單質硫反應,生成氧化鋁和一種氣體,寫該反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）分離溶液和廢渣的操作需要用到的玻璃儀器有:____________________________________，溶解時反應的離子方程式為________________________________。

（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌A1(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______________________________________________。

（4）母液中可回收的物質是_____________________________。

（5）若“焙燒”過程中恰好消耗32g硫黃;則理論上最終可得到_____g氫氧化鋁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗了探究這兩種物質的性質（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，在各加入5mL水，振蕩。固體成分溶解，并恢復至室溫。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結論：在相同溫度下，________。

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均顯________色。

（2）①取少量NaHCO3按下圖裝置進行實驗�？捎^察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，________________。

②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。

（3）測定Na2CO3樣品（含氯化鈉雜質）中Na2CO3的質量分數(shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯內加水溶解。

②加入過量的氯化鈣溶液充分反應，反應的化學方程式為_________________；證明反應后氯化鈣有剩余的方法是______________________________。

③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng。則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度。某興趣小組設計了如下兩個方案：

方案I：

取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定CO2的質量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應的方程式為______________________________ 。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用) a__________，丁的作用是_________。

(3)關閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當樣品充分反應完后，為了測定準確還應進行的操作是______________________________。

方案Ⅱ：

①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g(用托盤天平稱量)。

(4)下列儀器中，該方案不會用到的是____________。

(5)有同學認為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點是否正確_____，（填“正確”或“錯誤”）請說明自己的理由：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫分別通入下表所列溶液（裝入試管）中至現(xiàn)象明顯，如表實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（ ）

石蕊試液

品紅溶液

飽和硫化氫溶液

氯水

A

無色

無色

乳白色渾濁

無色

B

紅色

無色

黃色渾濁

無色

C

紅色

無色

乳白色渾濁

黃綠色

D

無色

無色

乳白色渾濁

黃綠色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）

B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R

C. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數(shù)相等

D. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標準狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

（1）A溶液中溶質的化學式是__________ ；

（2）寫出反應V的化學方程式 _______________ ；

（3）反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是___；

（4）本工藝中可循環(huán)利用的物質是NaOH和_____；

（5）反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產品。真空干燥的目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：

I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了圖 1所示實驗，則 X溶液是_____________。

（2）乙同學用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化。測定結果如圖2所示。通過分析可知，稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應會__________（放出”或“吸收”）熱量。30s 時，溶液中的溶質為 _____________（寫化學式）

II：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，他認為該氫氧化鈉溶液已經變質，變質原因用化學方程式可表示為 ____________________。

III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。

（實驗步驟）

①按如圖 3 連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；

②關閉 K1 和 K2，向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中CO2對實驗的影響）；

③打開 K2，向錐形瓶內滴加鹽酸，直到 B 中不再產生氣泡為止；

④打開 K1 關閉 K2，通入一段時間空氣，至裝置 C 中不再產生沉淀為止；

⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為 5.0g。

（實驗分析及數(shù)據(jù)處理）

①A 裝置的作用是 ____________________。

②若缺少步驟④，則測定結果將 __________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③利用實驗數(shù)據(jù)，計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為 5.3%。

（實驗反思）

下列各項措施中，能提高測定準確度的是 __________（填字母）

A．緩緩滴加稀鹽酸

B．在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

C．在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達�！熬G色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此，由單質鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是( )

A.MgMg(NO3)2

B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C.MgMgOMg(NO3)2

D.MgMgSO4Mg(NO3)2

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