【題目】下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

④CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A. 只有③ B. ②③ C. ③⑤ D. ①④

【答案】A

【解析】

試題①表示Fe和可溶性銅鹽的反應(yīng)，可以是CuCl2、CuSO4等，故①錯(cuò)誤；②可以表示Ba（OH）2和H2SO4的反應(yīng)，也可以不是向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的反應(yīng)故②錯(cuò)誤；③只能表示氯氣和水的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故③正確；④表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)都多種，故④錯(cuò)誤；⑤示可溶性銀鹽和可溶性氯化物的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)都多種，故⑤錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級(jí)為10-8

B. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系

C. H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2 電離度約為10%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水硫酸銅。

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號(hào))。

(2)溶液A中所含溶質(zhì)為________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號(hào))。

①氯水　�、陔p氧水　�、坭F粉　　④高錳酸鉀

(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________。

(4)用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過(guò)程如下：

第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。

第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。

第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

滴定次數(shù)

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)(mL)

0.10

0.36

1.10

滴定后讀數(shù)(mL)

20.12

20.34

22.12

①CuSO4溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

②滴定中，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。

③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是 Ts

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>______。

（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

a．固態(tài)CO2屬于分子晶體

b． CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____________，Ni該元素位于元素周期表的第___族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_____molσ鍵。

（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是______。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想．已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是

A. O2和O3B. CH4和C4H10

C. CH3OCH3和CH3CH2OHD. 1H和2H

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)正確的是(　　)

A. 鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)

B. 鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)

C. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案