在一定溫度下，向V L體積固定的密閉容器中加入1 mol　N2和3 mol　H2，發(fā)生如下反應：N2＋3H22NH3　．下列說法中可以充分說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

①容器內壓強不隨時間變化而變化

②混合氣體的密度不隨時間變化而變化

③NH3的濃度不再變化

④N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

⑤N2、H2的轉化率相等

[　　]

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

①③

D．

④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則尾氣轉化反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質中自由移動．
下列說法中正確的是
ABD
ABD
（填字母序號）．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2-由電極a通過固體介質向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為
5：6
5：6
．
（4）煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），經(jīng)10min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：
物  質 CO H2 CH3OH
濃度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
．②該時間內反應速率v（H2）=
0.12mol/（L?min）
0.12mol/（L?min）
．③平衡時CO的轉化率為
33.3%
33.3%
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：
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（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
 
（選填字母編號）．
a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
 
，當pH=
 
時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min時測得Z的物質的量為1.2mol，下列說法正確的是（　　）
A、此時Y的濃度為0.6mol/LB、5min 內v（X）=0.06mol/（L?min）C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，則該反應達到平衡狀態(tài)D、單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ，則該反應達到平衡狀態(tài)

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