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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是:2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑

（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________________

（2）電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是__________________________________

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式:____________________________

【答案】 2Cl-+2H2O2OH- +Cl2↑+ H2↑ 氯氣(或Cl2) H++OH-H2O CO32- +2H+ CO2↑+ H2O

【解析】(1)電解氯化鈉溶液時，生成1mol氯氣需要2mol電子，生成1mol氫氣需要2mol電子，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：；2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

(2)反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑中，化合價升高的Cl元素被氧化，生成氯氣，氯氣為氧化產(chǎn)物，故答案為：氯氣(或Cl2)；

(3)電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時依次加入氯化鋇溶液，除去硫酸根離子；加入純堿，除去鈣離子和過量的鋇離子；加入燒堿，除去鎂離子，充分反應(yīng)后過濾，濾液中主要含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和至中性，反應(yīng)的離子方程式有H++OH-=H2O、CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O，故答案為：H++OH-=H2O、CO32- +2H+ =CO2↑+ H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考下列（a）～（c）項回答問題：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)．
（c）各種油脂的皂化值、碘值列表如下：

	花生油	亞麻仁油	牛油	黃油	硬化大豆油	大豆油
皂化值	190	180	195	226	193	193
碘值	90	182	38	38	5	126

（1）單純由（C17H33COO）3C3H5（相對分子質(zhì)量884）形成的油，皂化值是
（2）在橫線上填入適當?shù)脑~句：
亞麻仁油比花生油所含的多，黃油比牛油的�。不蠖褂偷牡庵敌〉脑蚴� ．
（3）為使碘值為180的魚油100g硬化所需要的H2的體積為升（標準狀況下）？
（4）結(jié)構(gòu)簡式為的酯，若皂化值為430，求n為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、NO2等有毒氣體的轉(zhuǎn)化以及氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1

則a=_______。

（2）反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中進行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為：

I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號)。

（3）4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是_____（填代號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時間/min 濃度/(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填字母代號）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：則下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種
B.1 mol該物質(zhì)可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5 mol CO2
C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D.所有碳原子不可能都在同一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：

（1）A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是___________。

（2）分子X的電子式是__________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（3）實驗證明，熔融的EF3 不導(dǎo)電，其原因是_______________________。

（4）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以E(CA)4－的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_____________________。

（5）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。