Question

【題目】已知1～18號元素的離子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A. 質子數c＞d

B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

C. 離子半徑X2+＜W3+

D. 第一電離能X＞W

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A．離子的電子層結構相同，則c+2=d+1，則質子數d＞c，故A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故B錯誤；C．電子層結構相同的離子，原子序數越大半徑越小，所以離子半徑W3+＜X2+，故C錯誤；D．W、X屬于同周期元素，金屬性X＞W，但由于X原子價電子層個軌道能電子處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能X＞W，故D正確。故選D。