對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、中和堿的能力相同
B、鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C、OH-的物質(zhì)的量濃度相同
D、H+的物質(zhì)的量濃度不同
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量成正比；
B．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
C．根據(jù)c（OH-）=
Kw
c(H+)
計(jì)算；
D．溶液中c（H+）=10-pH．
解答： 解：A．中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量成正比，酸的物質(zhì)的量未知，無(wú)法判斷中和堿能力強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)c（OH-）=
Kw
c(H+)
知，pH相等的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，溫度相等，水的離子積常數(shù)相等，則氫氧根質(zhì)量濃度相等，故C正確；
D．根據(jù)c（H+）=10-pH 知，pH相等的醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確“相同pH的不同一元酸中，其濃度與其電離程度關(guān)系”即可解答，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)小于0.1 NA
B、常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA
C、室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27g鋁與22.4L的氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼 a e H
原子核數(shù) 單核 兩核 四核
粒子的電荷數(shù) 一個(gè)單位正電荷 一個(gè)單位負(fù)電荷 0
（1）請(qǐng)寫(xiě)出H的電子式
 

物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)

（2）寫(xiě)出②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險(xiǎn)，能保證B和C不接觸，所使用的一種特殊材料的名稱(chēng)為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過(guò)程如圖2所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
 

圖3中C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料．

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1mol K時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（6）E（溶液）能與H以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題．
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3 溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸溶液中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，原因是
 
；將FeCl3溶液蒸干、灼燒，此過(guò)程中所涉及到的化學(xué)方程式是
 
．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是
 
．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是
 
，該溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fx3xrd5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）
 
 c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
 
，
 
，
 
．
（2）該混合溶液中共有
 
種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是
 
；濃度為0.02mol/L的是
 
；
②
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
③
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和比H+多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成的原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Zn是負(fù)極
B、Cu極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、在外電路中電子由Zn極流向Cu極
D、溶液中，SO42-向Zn極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是（　　）
A、水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用Kh表示），Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 Kh≤
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
B、HS-電離的離子方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則表示CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1H2S溶液：c（H+）＞c（OH-）
B、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（H+）=c（OH-）
C、在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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