【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)═2AB(g)△H<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖中a點(diǎn)的值為0.05
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%
D.溫度升高,平衡常數(shù)K值增大
【答案】C
【解析】解:A、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL﹣1 , 由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知,A2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 , 所以a=(0.4﹣0.25)molL﹣1=0.15molL﹣1 , 即圖中a點(diǎn)的值為0.15,故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL﹣1 , 由方程式知,B2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 , 所以平衡時(shí)B2的濃度為=(0.3﹣0.25)molL﹣1=0.05molL﹣1 , K= = = ,故B錯(cuò)誤;
C.當(dāng)AB的濃度改變0.5 molL﹣1 , 由方程式知,A2的濃度改變?yōu)?.25molL﹣1 , 已知A2的初始量為0.4molL﹣1 , 所以平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=62.5%,故C正確;
D.反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的△H<0,為放熱反應(yīng),所以溫度升高,平衡逆移,平衡常數(shù)K值減小,故D錯(cuò)誤;
故選C.
A.根據(jù)AB的濃度變化結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算A2的濃度變化,從而得出a值;
B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比進(jìn)行計(jì)算;
C.根據(jù)轉(zhuǎn)化的A2的量和A2的初始量求算;
D.根據(jù)放出熱量即△H<0,所以溫度升高,平衡逆移,平衡常數(shù)K值減小.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一種或幾種,F(xiàn)進(jìn)行如下操作:
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 白色粉末中一定不含CuSO4
B. 白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2
C. 該白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4
D. 無(wú)色溶液1發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí),可透過(guò)藍(lán)色鈷玻片觀察到火焰呈紫色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是
A.元素種類B.原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.電子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析.以下觀點(diǎn)中不正確的是( ) ①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行;
②電解過(guò)程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲(chǔ)存”在反應(yīng)物中;
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng);
④加熱時(shí),化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行;
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無(wú)關(guān).
A.①②③④
B.①③④⑤
C.②③⑤
D.①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣,粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值.
Ⅰ.研究人員通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究.
(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的鋁、鐵元素溶出,過(guò)濾實(shí)現(xiàn)初步分離.
①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式 .
②初步分離得到的濾渣主要成分是 .
(2)向(1)分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ , 結(jié)合表分析其原因 .
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀區(qū)間(pH) | 7.06~8.95 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
(3)使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑,進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn).
①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為 .
②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如圖1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為達(dá)到好的分離效果,反應(yīng)過(guò)程中控制pH的范圍是 , 選擇該范圍的理由是 .
(4)Ⅱ.NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合配制成浸取液,220℃時(shí),可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2],然后分離、煅燒獲得純Al2O3 .
已知硫酸鋁銨:①溶解度:0℃時(shí),S=5.2g;100℃時(shí),S=421.9g.
②280℃時(shí)分解.
依據(jù)資料可知,將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是 .
(5)煅燒NH4Al(SO4)2同時(shí)得到混合氣體(NH3、N2、SO2、SO3、H2O).若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液,請(qǐng)將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中,光照使其發(fā)生反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 通過(guò)量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說(shuō)明生成四種有機(jī)產(chǎn)物
B. 氯化氫極易溶于水,導(dǎo)致量筒中液面上升
C. 飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解
D. 量筒中氣體顏色逐漸變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 120克NaHSO4固體含有離子數(shù)目為3NA
B. 總質(zhì)量為1g的O2與N2混合氣體含有的電子數(shù)為0.5NA
C. Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 向含有FeI2的溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法,將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸,工藝流程如下:
各室中發(fā)生的反應(yīng)如下:
氧化室:NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO
清除室:NO+NO2==N2O3、N2O3+2H2SO4==2NOHSO4(固體)+H2O
分解室:4NOHSO4(固體)+O2+2H2O==4H2SO4+4NO2
(1)物質(zhì)①和②分別為(填化學(xué)式)________、__________。
(2)寫出SO2、O2與H2O反應(yīng)生成H2SO4的化學(xué)方程式:_____________________。
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