下圖是由一些常見元素組成的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體；G是一種紅褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一種元素（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）。請(qǐng)回答下列問題：

從反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出物質(zhì)C具有的某些物理性質(zhì)有（寫兩點(diǎn)）：                                                                      。
（2）J暴露在空氣中的現(xiàn)象是                                                。
（3）①--⑦的反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有                                 。
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                                 。
（5）將115g甲酸(HCOOH)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的固體A中，固體A將增重    g。


（1）銀白色金屬、固體、密度比水小、熔點(diǎn)低等（寫到兩點(diǎn)合理即可）
（2）白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。   （3）③④⑥ 
（4）2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑     （5）75

解析試題分析：A是有單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，淡黃色固體為Na2O2，則C為Na，D為O2，A為Na2O2，, D、F均為無色無味的氣體，B是最常見的無色液體應(yīng)為H2O，則E為NaOH，F(xiàn)為H2,,G是一種紅褐色沉淀，是Fe (OH)3,H是FeCl3,I是FeCl2，J是Fe (OH)2。
（1）鈉是銀白色金屬固體、密度比水小、熔點(diǎn)低等
（2）J是Fe (OH)2暴露在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，其現(xiàn)象是白色固體迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（3）①--⑦中③④⑥屬于非氧化還原反應(yīng)。
（4）A為Na2O2，反應(yīng)①是Na2O2與水的反應(yīng)：2Na2O 2＋2H2O＝2NaOH＋O2↑
（5）甲酸(HCOOH)的分子式CH2O2,燃燒后產(chǎn)物通過Na2O2，增重的質(zhì)量就是其中含有的CO和H2的質(zhì)量，增重=115g×30/46=75g
考點(diǎn)：鈉及其化合物，鐵及其化合物的性質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是

A．甲為C，X是O2 B．甲為SO2，X是NaOH溶液
C．甲為Cl2，X為Fe D．甲為Al，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質(zhì),其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成,其原子個(gè)數(shù)比為1∶2,元素質(zhì)量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料。
試根據(jù)上述信息回答下列問題:
（1）A的化學(xué)式為   ,每反應(yīng)1 mol的A轉(zhuǎn)移的電子為    mol;
（2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:                ;
（3）少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③三個(gè)序號(hào)以及對(duì)應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填入下列方框中:

（4）化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進(jìn)新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）           
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）           
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。
寫出C的結(jié)構(gòu)式         ；D的電子式             。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為                                        。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                              。
A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是                   (　　)。

A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
Ⅱ.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為________。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是________，原因是________________________________________________________________________，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常B為黑色粉末，C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________；
（2）反應(yīng)②的離子方程式為________________________________ ；
（3）D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。濃度為0.01mo1/L的D溶液與a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成沉淀所需ａ的最小值為____________；
（4）電解F的溶液可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，請(qǐng)寫出惰性電極電解足量的F溶液的離子方程式________________________________。
Ⅱ．輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是___________，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某產(chǎn)物已略去）：

已知：B、X為單質(zhì)，常溫下D為無色液體，A、B含同一種元素。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若E氣體是大氣污染物，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸。
①寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
②現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等體積0.1 mol·L－1的稀硫酸，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是                            。
③在常溫下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的鹽酸，且a＋b＝14，若恰好完全反應(yīng)，則V1和V2的關(guān)系為Vl    V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“無法確定”），等pH的所得溶液與鹽酸比較，由水電離出的c(H＋)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝      。
（2）若E氣體不是大氣污染物，F(xiàn)是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   。
②寫出氧化鐵與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；將少量氣體E通入氫氧化鈣溶液中得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.8×10－9�，F(xiàn)將該沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp      （填“增大”、“減小”或“不變”），此時(shí)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C均為單質(zhì)，且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無色氣體，E為氣體，E溶液呈強(qiáng)酸性且無色，D溶液呈黃色。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A     、B       、C       、D      、E        、F        。
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                              。
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問題：
（1）乙的電子式是__________。
（2）甲可在加熱時(shí)將二氧化碳還原為甲烷，其化學(xué)方程式是                                   。
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體單質(zhì)丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
（4）甲與乙之間能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是                                             。

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