【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)為AgCl(s)+Cu+(aq)===Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是( )
A. Cl-由負極遷移到正極
B. 負極上物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)
C. Cu+在負極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 生成108 g銀,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1 mol
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【題目】已知A、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A. 若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B. 若A是CuO,E是碳,則B為CO
C. 若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
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【題目】以下措施中不能減少酸雨產(chǎn)生的是
A. 對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理
B. 少用原煤作燃料
C. 燃煤時鼓入足量空氣
D. 開發(fā)清潔能源
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+,一定用不到的試劑或試紙是
A. NaOH溶液 B. 濃鹽酸 C. 稀硫酸 D. 紅色石蕊試紙
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【題目】市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標準 | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
分裝日期 | |
分裝企業(yè) |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗:確認有I2生成的現(xiàn)象是
利用Na2SO3稀溶液,將I2還原,可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳.Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)已知:I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解:
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是 .
(3)②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少?(寫出計算過程)
(4)③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示,單位為mg/kg).(寫出計算過程)
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【題目】如圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:c>d
B.五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C.元素b位于ⅥA族,有+6、﹣2兩種常見化合價
D.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e
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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是
A. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B. 溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol
D. 三種離子的物質(zhì)的量之比為n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A. 達到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學(xué)平衡時,若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)
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