1L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中


  1. A.
    K+的物質(zhì)的量為0.1 mol
  2. B.
    SO42-的物質(zhì)的量為0.2mol
  3. C.
    K+的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L-1
  4. D.
    SO42-的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L-1
D
考查物質(zhì)的量濃度的概念。單位體積溶液中所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，是物質(zhì)的量濃度。硫酸鉀比÷能電離出1個SO42－和2個K＋，所以選項D是正確的。答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．菠菜是常見蔬菜，100g菠菜中含有的營養(yǎng)成分為：草酸0.2-0.3g，水91.2g，蛋白質(zhì)2.6g，脂肪0.3g，纖維素1.7g，糖類2.8g，維生素B1 0.04mg，維生素B2 0.11mg，維生素C 32mg，維E 1.74mg，F(xiàn)e 2.9mg，Se 0.97g，胡蘿卜素2.92mg，視黃醇0.487mg等．
（1）菠菜中鐵的主要存在價態(tài)是
+2
+2
．
（2）驗證菠菜中草酸的存在要先把草酸從菠菜中分離出來，然后利用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀（A）的形式分離，過濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶（B）．沉淀A的化學(xué)式是
CaC2O4
CaC2O4
．
（3）結(jié)晶B在熱天平差熱分析聯(lián)用的儀器中加熱，測得在0-120℃、120-450℃、450-800℃三區(qū)間失重率之比為9：14：22，確定B的化學(xué)式
CaC2O4?H2O
CaC2O4?H2O
，寫出三個區(qū)間分解反應(yīng)方程式
CaC2O4?H2O═CaC2O4+H2O、CaC2O4═CaCO3+CO、CaCO3═CaO+CO2
CaC2O4?H2O═CaC2O4+H2O、CaC2O4═CaCO3+CO、CaCO3═CaO+CO2
．
（4）定量測定結(jié)晶中B的含量：取結(jié)晶固體0.1280g加入0.2mol/L 鹽酸15mL（用量筒量�。构腆w全部溶解，然后用0.0200mol/L 的KMnO4溶液滴定，至錐形瓶中紫色不褪，用去KMnO4溶液16.20mL．計算結(jié)晶中B百分含量
92.4%
92.4%
．
Ⅱ.25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為
1.42×10-3
1.42×10-3
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品．
（1）25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol?L-1的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后（假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為
1.42×10-3
1.42×10-3
mol?L-1．
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO4?yH2O），做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示．

①x：y=
2：3
2：3
．
②t2～t3時間段固體的化學(xué)式為
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
2CaSO4?H2O 或CaSO4?
1
2
H2O
．
③t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
2CaSO4
 高溫 
.
 
2CaO+2SO2↑+O2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?肇慶二模）下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

和500mL 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�

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