【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為0.10mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 三種酸的電離平衡常數(shù):K(HA)>K(HB)>K(HD)
B. 滴定至M點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>cH+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%時,三種溶液中:c(HA)>c(HB)>c(HD)
【答案】D
【解析】A.相同物質(zhì)的量濃度的一元酸,酸的pH越小,氫離子濃度越大,說明酸的電離程度越大,則該酸的酸性越強,其電離平衡常數(shù)越大,根據(jù)圖知,未加NaOH溶液時,pH:HA<HB<HD,說明酸的電離程度HA>HB>HD,則KHA>KHB>KHD,故A正確;B.中和50%即P點,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸(HB)和鹽(NaB),由圖可知溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),且酸的電離程度大于酸根離子水解程度,①NaB完全電離:NaB=Na++B-,這一步的c(B-)=c(Na+),②HB少部分電離:HBH++B-,則c(HB)>c(H+),③NaB少部分水 B-+H2OHB+OH-,由于酸的電離程度大于鹽的水解程度,則HB電離產(chǎn)生的B-相對NaB水解消耗的B-多,所以c(B-)>c(Na+),由于HB電離消耗得多,水解生成的HB少,所以c(Na+)>c(HB),則c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),故B正確;C.當(dāng)PH=7時,根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-),c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(B-),c(Na+)+c(H+)=c(D-)+c(OH-),由于c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(D-),由于三種酸的酸性強弱順序為HA>HB>HD,所以對應(yīng)離子的水解程度為D->B->A-,水解程度越大溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉越少,則三種溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),故C錯誤;D.恰好中和時,三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同,生成三種鹽的濃度相同,混合后溶液因鹽的水解呈堿性,酸性越弱水解程度越大,三種離子的水解程度為D->B->A-,水解生成對應(yīng)的酸,所以有c(HD)>c(HB)>c(HA),故D錯誤;本題選:D。
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【題目】從石油裂解中得到的1,3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng),得到氯丁橡膠和富馬酸。
(1)B的名稱為2-氯-1,4-丁二醇,請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(2)請你寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。
(3)反應(yīng)①~⑥中,屬于消去反應(yīng)的有______________________________。有機合成中路線和步驟的選擇非常重要。
(4)有機合成中的路線和步驟選擇非常重要,若將第②步與第③步的順序調(diào)換,則B結(jié)構(gòu)將是____________________。
(5)如果沒有計算③和⑥這兩步,直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A,導(dǎo)致的問題是:____________________________________________________________。
(6)某種有機物的分子式為C2H4O4,它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同,不考慮順反異構(gòu),它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。
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【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:
已知:
①25℃,Ksp(PbS)=1.0×10-28,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值為1.9
(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2),PbS+2HClPbCl2+H2S的反應(yīng)程度很小,加入FeCl3能增大反應(yīng)程度,原因是____________________;步驟①反應(yīng)過程中可觀察到有淡黃色固體生成,總反應(yīng)的離子方程式為_____________________;該步驟需控制溶液的pH<1.9,主要目的是_______________________。
(2)步驟②中飽和食鹽水的作用是_________________________。
(3)步驟③中濾液A經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、用冰水浴冷卻結(jié)晶后,還需進(jìn)行的操作是__________(填操作名稱)。
(4)步驟④中,若加入稀硫酸充分反應(yīng)后所得懸濁液中c(Cl-)=1.0mol·L-1,則c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步驟⑤中濾液B用適量試劑X處理后可循環(huán)利用,試劑X應(yīng)選用下列中的_____(填標(biāo)號)。
a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.鐵粉
(5)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清,pH為13~14時,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑(DH)“捕捉”金屬離子,從而去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子,實驗結(jié)果記錄如下:
離子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
處理前濃度/(mg·L-l) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
處理后濃度/(mg· L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq),則脫鉛時最合適的pH約為_____________。該實驗中鉛的脫除率為_________________。
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【題目】過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3,為了測定它的純度,取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng),通過測量產(chǎn)生的氧氣的體積,可以計算出過碳酸鈉的含量。
(1) 根據(jù)下圖提供的儀器裝置,組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置,這些裝置的連接順序是(填接口字母):_______________。
(2) 裝置④的作用:______________________。裝置⑤的作用為_________________________________。
(3) 如果實驗時,稱取wg樣品和過量鹽酸反應(yīng)后,設(shè)收集到氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VmL,則此樣品的純度為______________。(列出計算式,不需化簡)
(4) 某次實驗,稱取1.22g樣品進(jìn)行測定,實驗室有50mL,100mL,150mL三種規(guī)格的量筒,應(yīng)選用規(guī)格為_______的量筒進(jìn)行實驗。
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【題目】下列說法正確的的是
A.只含非金屬元素的化合物一定是共價化合物
B.Na2CO3和CaCl2中化學(xué)鍵類型完全相同
C.含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物
D.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
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【題目】實驗室里將NaClO3和Na2SO3按質(zhì)量之比為71∶42倒入燒瓶中,同時滴入適量H2SO4,并用水浴加熱,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X為( )
A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3
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【題目】為證實氫氧化鋇溶液和硫酸溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng),實驗設(shè)計和過程如下:如圖所示連接好裝置,向燒杯中加入25 mL 1 mol·L-1的氫氧化鋇溶液和2滴酚酞溶液,再一邊不斷地滴加1 mol·L-1的硫酸溶液,并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容:
(1)實驗現(xiàn)象及①溶液顏色變化為______,原因是________。
②燈泡亮度變化:__________,原因是_______。
③溶液變渾濁,原因是___________。
(2)實驗結(jié)論:稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實質(zhì)是_____(用離子方程式表示)。
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.①為簡單立方堆積,②為六方最密堆積,③為體心立方堆積,④為面心立方最密堆積
B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③12,④12
D.空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③=④
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【題目】按要求填空:
(1)實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣,離子方程式為____________________。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 _______________。
(2)向淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會看到溶液變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(3)①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4 ⑦次氯酸
以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號)_____________________________________。
(4)在甲、乙兩個燒杯中,分別含有下列離子中的三種:Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-。已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯中的溶液中大量存在的離子是_____________________。
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