【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小


(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是(填序號).
A.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低B.Y的化合價比Z低C.Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈D.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物,寫出該化合物的化學式 , 該化合物與CO2反應的化學方程式為
(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應,生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應的化學方程式

【答案】
(1)
(2)Na;CD
(3)Na2O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)N2H4+2H2O2=N2+4H2O
【解析】解:T原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則T最外層含有6個電子,為O元素;X能形成雙原子分子,分子內(nèi)原子間存在3對共用電子對,則X是N元素;Y的M層比K層少1個電子,則M層含有1個電子,Y為Na元素;Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的,則Z為Al元素.
(1.)T為O元素,氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,所以答案是: ;
(2.)Y為Na、Z為Al元素,金屬性大小為:Na>Al,
A.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低:熔點高低與單質(zhì)金屬性沒有必然關(guān)系,故A錯誤;
B.Y的化合價比Z低:化合價高低與元素金屬性沒有必然關(guān)系,故B錯誤;
C.Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈,說明Y單質(zhì)金屬性強,故C正確;
D.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強,能夠證明Y的金屬性大于Z,故D正確;所以答案是:Na;CD;
(3.)T、X、Y、Z分別為O、N、Na、Al,其中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物,該混合物為Na2O2 , 過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 , 所以答案是:Na2O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4.)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1:1化合形成化合物Q為H2O2 , 元素X與氫元素以原子個數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W為N2H4 , H2O2與N2H4發(fā)生氧化還原反應,生成X單質(zhì)為N2和T的另一種氫化物為H2O,則該反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O,所以答案是:N2H4+2H2O2=N2+4H2O.

練習冊系列答案
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【題目】以Al2O3為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是( )
A.將Al2O3溶于水
B.將Al2O3先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液
C.將Al2O3先溶于鹽酸中,之后滴加氨水
D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加鹽酸

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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

(1)已知在常溫常壓下

2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

H2O(g) H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。

(2)甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示;卮鹣列問題:

①600K時,Y點甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)

②從Y點到X點可采取的措施是____________________________。

③有同學計算得到在t1K時,該反應的平衡常數(shù)為8.1mol·L-1。你認為正確嗎?請說明理由 。

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分別進行催化CH3OH的脫氫實驗:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

CH3OH的濃度(mol·L-1)隨時間t (min)變化如下表:

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷:實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(H2)= ;實驗溫度T1 T2(填“>”、“<”);催化劑的催化效率:實驗① 實驗②(填“>”、“<”)。

(4)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程, 除去甲醇的離子方程式為

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【題目】CO可用于合成甲醇,化學方程式為COg)+2H2gCH3OHg)。

11是反應COg)+2H2gCH3OHg)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。

②T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”“<”或“=”)。在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2 mol H2,經(jīng)測得COCH3OHg)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應的平衡常數(shù)為______________。

若容器容積不變,下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將CH3OHg)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大

2在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線z對應的溫度是________℃;該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________。曲線上ab、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2K3,則K1、K2K3的大小關(guān)系為________________________。

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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:

1下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

其中無“0”刻度的是________(填字母)。

2準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在________(填字母)稱量。

A.小燒杯中 B.潔凈紙片上 C.托盤上

3滴定時,用0.2000 mol·L1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用________(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅

4滴定過程中,眼睛應注視__________________;在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是______________________。

5根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L1,燒堿樣品的純度是________。

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【題目】下列說法不正確的是

A. 利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液

B. “血液透析”涉及到膠體性質(zhì)的應用

C. 用過濾法可以除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D. 在豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐,是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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【題目】下列說法不正確的是( )

A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號彈和焰火

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