Question

【題目】已知正丁烷、異丁烷燃燒的熱化學方程式分別為： CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJmol﹣1
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJmol﹣1
則下列說法正確的是（ ）
A.正丁烷的燃燒熱大于異丁烷，故正丁烷分子中的碳氫鍵比異丁烷的多
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程是一個放熱過程
D.正丁烷分子儲存的能量小于異丁烷分子

Answer 1

【答案】C
【解析】解：設①CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJmol﹣1 ， ②（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJmol﹣1 ，
由①﹣②可得CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g），△H=﹣2878kJmol﹣1+2869kJmol﹣1=﹣9kJmol﹣1 ，
A．正丁烷分子中的碳氫鍵和異丁烷中的碳氫鍵一樣多，故A錯誤；
B．CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g），△H＜0，因此異丙烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；
C．CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g），△H＜0，放熱過程，故C正確；
D．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應即可以解答此題．