在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3 mol A、2 mol B
6 mol A、4 mol B
2 mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）
5
 
8
A的濃度（mol/L）
c1
c2
 
C的體積分?jǐn)?shù)
w1
 
w3
混合氣體密度（g/L）
ρ1
ρ2
 
下列說法正確的是
A．若x<4，則2c1>c2
B．若w3＝w1，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
AC
若x＝4，則容器乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度乙是甲的2倍。若x<4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則則2c1>c2，選項(xiàng)A正確。甲和丙屬于等效平衡，無論x是否是4，w3＝w1，B不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，所以C正確。D中由于無法確定平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算反應(yīng)速率，D不正確。答案選AC。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH  CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，應(yīng)采取的措施是（   ）
A．加水　B．加熱C．加CH3COONa固體D．加很稀的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(      )
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_____________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H<0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況。

①a b過程中改變的條件可能是        ；
②b c過程中改變的條件可能是           ；
③若加入催化劑，請(qǐng)將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。
(3)請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋久置的氯水(尤其是長(zhǎng)期放置在見光環(huán)境)，最后淺黃綠色消失，溶液變成稀鹽酸:                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                   。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是       。
（3）若有4.4g CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡v(H2)= _____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO2 2NO + O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2  
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（   ）
A．①④B．②④⑥　　　C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（    ）
A．圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
隨溫度的變化
D．圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從以下事實(shí)中找出不能應(yīng)用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．溫度過高對(duì)合成氨不利
B．合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
C．合成氨在高溫下進(jìn)行和加入催化劑都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
（1）將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040 mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=                 。
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有          (填字母)
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

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