下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是( )

①某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、MnO、SO

②水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K+、Na+、Cl－、NO

③使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl－

④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO、Cl－

⑤c(H+)<c(OH－)的溶液中：SO、S2－、K+、Na+

⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH、I－、ClO－

⑦能使pH試紙變藍色的溶液中：Na+、AlO、K+、CO

A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

熱化學方程式的書寫。

①已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式： 。

②已知化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，該反應的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式： 。

③已知白磷(P4)和PCl3的分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應生成PCl3(s)時的熱化學方程式：_____________.

④已知S(s)+O2(g)SO2(g)當有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式 ．

⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出Q kJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式： 。

⑥酒精燃燒的化學方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q kJ，當完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽．寫出此反應的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應用。

(1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為___________________。

(2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。

①NaH2PO2中P元素的化合價為____________。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性條件下發(fā)生下述反應，請配平：

Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni++_______H2PO+_______

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為

2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10

10C+P4O10P4+10CO

若反應生成31 g P4，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高錳酸鉀(KMnO4)是一種強氧化劑，在化學實驗中被大量使用，下列關于它的性質(zhì)和用途的敘述正確的是( )

A．為了增強其氧化性，在配制時加入一定濃度的鹽酸

B．該物質(zhì)在反應中可以被還原，也可以被氧化

C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯

D．KMnO4中Mn元素為其最高價+7，故含有最高價元素的化合物，均有強氧化性，如濃硫酸、濃硝酸

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

B．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵

C．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質(zhì)

D．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：①分別由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復)②其中甲丙戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性③甲、乙反應生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲乙丙反應生成白色沉淀。請回答下列問題：

（1）用化學式表示乙、丁兩種物質(zhì)：乙 丁

（2）用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。

（3）檢驗甲中陰離子的操作方法是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1。由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是 ，燒杯的實際質(zhì)量為 g。

需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如圖2是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

（2）指出實驗中存在的兩個錯誤： 、 .

（3）用質(zhì)量分數(shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

①應用量筒量取濃硫酸 mL。

②配制硫酸溶液時需要用到的儀器有 （除量筒外，寫出其余四種）。

③若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）?

沒有進行洗滌燒杯玻璃棒操作 ；

倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度__________；

定容時仰視____________________；

用量筒量取濃硫酸時仰視 ；

④若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線應 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

B．加水，平衡向逆反應方向移動

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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