【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

B. 80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

C. Na2O2與2.24LCO2完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】分析：A、根據(jù)乙醇的結構分析；

B、根據(jù)氫離子濃度與pH的關系計算；

C、二氧化碳不一定處于標準狀況下；

D、根據(jù)反應前后體積不變解答。

詳解：A、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為7NA，A錯誤；

B、80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，含H+的數(shù)目為0.1NA，B錯誤；

C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2與2.24LCO2完全反應，轉移電子的數(shù)目不一定為0.1NA，C錯誤；

D、1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反應后其分子總數(shù)目為2NA，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是(　　)

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應

B.焰色反應是化學變化，可以用玻璃棒做焰色反應實驗

C.CaO、Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

D.可用澄清石灰水來鑒別NaHCO3和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉化問題是當前科學研究的前沿領域。在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是______。在過程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉移電子______mol。

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷，是目前科學家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共價鍵

C=O

H—H

C—H

O—H

鍵能/(kJmol－1)

745

436

413

463

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。

②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應，若測得容器內氣體的壓強隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應的化學平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應溫度均保持不變，則反應重新達到平衡時對應體系內的壓強的點是______（填字母）。

（3）工業(yè)合成原料氣CO會與設備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應體系中循環(huán)使用的物質為______（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醛是一種低級醛，它有著極其活躍的化學反應性，并有廣泛的用途。

I.乙二醛的工業(yè)制法如下：

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的離子方程式為___________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是____________ 。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2

乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)K=___(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度在450~495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____、____。

II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)，其生產(chǎn)裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。

(3)陰極反應式為_________。

(4)陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有__________作用。

(5)保持電流強度為aA，電解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=__________ (已知:法拉第常數(shù)為fC·mol-l；)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃氯水

NaBr

淀粉KI溶液

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

Br2的苯溶液

鐵屑

AgNO3溶液

苯與溴單質在鐵催化劑作用下

發(fā)生取代反應

D

硝酸

Na2SO3

KMnO4溶液

SO2能使KMnO4溶液褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某公司設計的用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，有關說法正確的是

A. 電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O

B. 電池工作時，OH-向正極移動

C. 電極 2 發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O

D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是( )

A. a點對應的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―

B. b點對應的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―

C. c點對應的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―

D. d點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學欲利用下圖所示的裝置驗證濃硝酸與木碳反應時有NO2、CO2生成，探究是否還有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸點為21.1℃),而NO、CO2難液化。

(1)裝置連接好后，首先要進行的操作是_________；然后打開開關K，通過導管向裝置內通入N2的目的是_________。

(2)B中的試劑是_________,C是用于檢驗NO2的，試劑X最好是_________(填“水”或“冰水”)，D的作用是_________。

(3)若將裝置C改為盛有淀粉-KI溶液的試管，也能確定有NO2生成，實驗中不用此種方法的原因是_________________；假設E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中最可能發(fā)生的反應的離子方程式為_________________；若E中沒有明顯的變化，C、F中出現(xiàn)了預期的現(xiàn)象，則A中反應的化學方程式為_________________。

(4)將等物質的量的NO2、NO通入冰凍的水中只可得到一種比碳酸酸性強的酸，該酸的化學式為_________，設計一種實驗方案證明其酸性比碳酸的酸性強_________。

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