電鍍廠鍍銅廢水中含有CN－和Cr2O72-，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O72-還原成Cr3＋，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeⅡ[FeCr]O4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列結論正確的是________。

A．x＝0.5，a＝8　　　　 B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10

（1）氧化還原法
（2）CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－
（3）3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H＋=6SO42-＋8Cr3＋＋13H2O
（4）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)=CuS(s)＋2OH－(aq)，因為Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
（5）D

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                            。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                               。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）：

滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
 
表1. KMnO4標準溶液滴定數(shù)據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：
(1)該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。
(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平)
__________ _____________________________________________________________。
(3)上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。
(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。說出NaBiO3的一個性質(zhì)：
____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：__________________________________。
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了______________、______________的性質(zhì)。
（3）反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________ mol。
（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式___________________________________________。
(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O
②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）＋2H＋Cr2O72-（橙色）＋H2O。
（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp＝10－32，當c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1時，認為c（Cr3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全（請寫出計算過程）：____________________________________________________________________________。
方法2　電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O72-的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化氫(H2O2)是一種無色黏稠液體,它的水溶液俗稱雙氧水,呈弱酸性,常用作無公害的消毒殺菌劑和漂白劑等。
(1)下列說法正確的是       。

A．過氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵
B．H2O2與H2O互為同素異形體
C．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
D．實驗室可以利用過氧化氫制取氧氣
(2)H2O2是一種二元弱酸,請寫出它的第二步電離方程式:                   。
(3)將H2O2溶液加入酸性FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應的離子方程式:                                    。
(4)某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣,為了除去氯氣,常加入H2O2作脫氯劑,寫出該反應的化學方程式:                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料。
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是                      ；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)  △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)  △H＝＋68 kJ·moL－1
則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學方程式是：
                                                           。
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物。研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：
①乙的化學式為              ，甲與水反應可得H2，其化學方程式是：                            ；
②寫出由CaCl2通過化合反應制備CaCl的化學方程式：                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合氣體密度保持不變 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――②
（4）完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
12Cl2+15NH3→                      ――③
（5）反應③中的還原劑是                ，還原產(chǎn)物是                      。
（6）若按③反應后產(chǎn)生氣體9.408L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是        mol。

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