【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3

B.溶液與溶液中的數(shù)目相同

C.1mol硝基與46g二氧化氮中所含的電子數(shù)均為23

D.在一定條件下，和，充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.2

【答案】C

【解析】

A．標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．溶液體積不明確，溶液中銨根離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而硝基(-NO2)與二氧化氮(NO2)均含23個(gè)電子，因此1mol硝基和1mol二氧化氮中含電子均為23NA個(gè)，故C正確；

D．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，生成的三氧化硫分子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）點(diǎn)①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為______________________________________。

（3）點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。

（4）點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>________________________________。

（6）上述5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是_______，最小的是________(用序號(hào)回答)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________，溫度降低，平衡常數(shù)K_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

(3)下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______(填寫序號(hào)字母)

a．及時(shí)分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使和通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和，當(dāng)有參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________．

火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為____________．

甲胺是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理：。

已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

鍵能

413

351

463

393

293

則該合成反應(yīng)的______________。

若的活化能為，由此計(jì)算的活化能______。

用將HCl轉(zhuǎn)化為，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，

其中，反應(yīng)為：反應(yīng)生成的反應(yīng)熱為，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)熱用和表示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C＋和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是____________(填離子符號(hào))。

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng)：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵的類型為________，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③若甲為D和E形成的二元化合物，物質(zhì)丙是氣體，則丙的結(jié)構(gòu)式為___________；物質(zhì)乙為白色沉淀，其化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；

（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)＋Q(s)　△H>0，下列敘述正確的是

A.當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量之比滿足1∶2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B.達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡常數(shù)K為9/4

C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率2v正(Y)＝3v逆(Z)

D.達(dá)到平衡后，加入Q，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有離子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為兩份，一份加高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

B.b 點(diǎn)c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

C.c 點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d 點(diǎn)后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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