已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。

請回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）A2D2分子的電子式為____________，屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。

（3）C元素形成含氧酸酸性強弱：HNO3____________HNO2(填“＞”或“＜”)NO3—的空間構型是___________，NO2—中心原子的雜化方式為___________

（4）下列敘述正確的是____________(填序號)。

A． M是極性分子,N是非極性分子

B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C． N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵

D． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（5）已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示：

①Q(mào)(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學方程式：____________________

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后.下列說法正確的是（ ）

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 D．溶液的導電能力增強

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是

A．常溫下都能用鋁制容器貯存

B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質量都減輕

C．常溫下都能與銅較快地反應

D．露置在空氣中，容器內(nèi)溶質的濃度都升高

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g), 若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100ml 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應時，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率減慢

C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×(－57.3)kJ/mol

B．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：實驗題

測定平衡常數(shù)對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與 I－反應生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通過測平衡體系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得該反應的平衡常數(shù)。

Ⅰ.某同學為測定上述平衡體系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定時，可采用________做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_____________________。

(2)下列對該同學設計方案的分析，正確的是________(填字母)。

A．方案可行。能準確測定溶液中的 c(I2)

B．不可行。因為 I－能與 Na2S2O3發(fā)生反應

C．不可行。只能測得溶液中 c(I2)與 c(I3－)之和

Ⅱ.化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數(shù)(室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計)：

已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定溫度下， 碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：

(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應注意的事項為________。 (任寫一條)

(4)上述測定過程均正常操作，下層液體中碘單質的物質的量濃度是________；若終點讀數(shù)時俯視滴定管， 則會造成所測濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。

(5)實驗測得上層溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，結合上述有關數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應 I2+I－I3－的平衡常數(shù) K＝________(用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（ ）

A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移

B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6

C．充電時，若轉移lmole-，石墨C6電極將增重7xg

D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列有關物質分類或歸類正確的是( )

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水混合物

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT[

③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨

④電解質：膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀

⑤煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學變化

⑥硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水玻璃

A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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