把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入等體積4bmol/L氫氧化鈉溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解。則該混合溶液中氯離子濃度為
A．20a/3 +bB．20a+3bC．2a+3bD．10a+2b
B
根據(jù)反應(yīng)式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O可知，每一份溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是amol，Al3＋的物質(zhì)的量是0.1bmol。所以根據(jù)溶液的電中性可知，每一份溶液中氯離子的物質(zhì)的量是2amol＋0.3bmol，則氯離子的濃度是（2amol＋0.3bmol）÷0.1L＝（20a＋3b）mol/L，選項(xiàng)B正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下儀器：
①藥匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④錐形瓶  ⑤玻璃棒⑥燒杯
（1）配制時(shí)，必須選用的儀器為：      （填代號(hào)），還缺少的玻璃儀器為            
（2）經(jīng)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需稱量硫酸鈉晶體（Na2SO4·10H2O）為      g。
（3）用Na2SO4·10H2O配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是                        。
A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容 E．溶解 F．搖勻 G．移液
（4）將所配制的Na2SO4溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號(hào)）                   
①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ②定容時(shí)俯視刻度線  ③定容時(shí)仰視刻度線   ④未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中  ⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把46.8 g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反應(yīng)，計(jì)算該容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B相對(duì)于氫氣的密度為21, 若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g，則混合物中A與B的體積比為         。
（2）同溫同壓下的SO2與氦氣，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為     ；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為     。
（3）將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應(yīng)后，恢復(fù)到初始溫度，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖。

①n的最小值為         ，此時(shí)x的取值范圍為                           g。②n的最大值為          ，此時(shí)x的取值范圍為                          g。③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n值為a，則容器內(nèi)CO2和CO的體積比為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱量Na2CO3的質(zhì)量分別是 (    )
A．1000mL，212gB．1000mL，201.4g
C．任意規(guī)格，572gD．500mL，286g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是(      )
A．20g重水（D2O）中含有10NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NA
C．4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．25℃時(shí)，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（   ）
A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2分) 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②．把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                               。
（2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL。本實(shí)驗(yàn)選用                （填序號(hào)）。
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除容量瓶、玻璃棒外還有                             。
（4）需要使用玻璃棒的操作有         (填序號(hào))，其作用為                      。
（5）誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①．稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)             ；
②．容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液潤(rùn)洗             。

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