【題目】25℃時(shí)，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示[δ(X)=[ ]×100%]。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=7時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C. pH=13時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

D. 25℃時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-3.79

【答案】C

【解析】根據(jù)圖像可知，pH=6.38時(shí)，c(H+)=10-6.38mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-) ，所以，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38，A項(xiàng)正確；由圖中信息可知，pH=7時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)，B項(xiàng)正確；pH=13時(shí)，由電荷守恒可知，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，pH=10.21時(shí)，c(H+)=10-10.21mol/L，c(CO32-)= c(HCO3-) ，所以K2(H2CO3)= 10-10.21，因此，25℃時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh==10-3.79，其對(duì)數(shù)值1gK=-3.79，D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍(lán)色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

C. 放電時(shí)，正極附近溶液由紫色變綠色

D. 放電過程中，正極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是

A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C. 因?yàn)?/span>Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 1 mol羥基中含有l0NA個(gè)電子

B. 常溫下，22.4 L CH4在O2中完全燃燒，生成NA個(gè)CO2分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA

D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．
（1）①已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ．
（2）將燃燒廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
②若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[ ]，則K將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）通過水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式如下：
3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣aKJ/mol
該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中可達(dá)到平衡狀態(tài)（曲線1），若在t0時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線I變?yōu)榍�Ⅱ，改變的條件是 ． （填字母編號(hào)）
A.升高溫度
B.加入催化劑
C.縮小容器體積
D.增加H2的濃度
E.分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol；
另據(jù)報(bào)道，一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol．
（2）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是 ．
A.氣體體積不再變化，則已平衡
B.氣體密度不再變化，尚未平衡
C.平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D.平衡后，壓縮裝置，生成更多NH3
（3）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①表示N2濃度變化的曲線是 ．
②前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 ．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K= ．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35min末再次平衡．平衡移動(dòng)過程中H2濃度變化了1.5molL﹣1 ， 在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線 ．

（5）已知常溫下，NH4+的水解常數(shù)為1.0×10﹣9 ， 則0.1mol/L NH4Cl溶液pH= ． （忽略NH4+水解對(duì)NH4+濃度的影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D. +HNO3 +H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

D．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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