合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是(　　)
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大
AD
根據(jù)反應速率與濃度的關系，a點時H2的濃度大，反應速率大，A正確；因圖象縱坐標表示NH3和H2的物質的量，所以C點僅表示此時n(NH3)=n(H2)，并沒達到平衡，B錯；點d(t1時刻)和點e(t2時刻)曲線水平，表明已達到平衡，說明兩點處n(N2)應一樣大，C錯；因該反應的正反應為放熱反應，所以773 K時H2的轉化率小于673 K時的轉化率，所以D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如右圖所示。符合圖示的正確判斷是
A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質的平衡會發(fā)生較大的影響，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
　　　　　　　　　　�。ㄢ}長石）  （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石
　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
　則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于
A．鈣長石生成B．鎂橄欖石生成　　
C．鈣長石和鎂橄欖石共存D．（鈣鎂）石榴子石生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定條件下合成氨氣。反應達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為m mol·L—1。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物質的量分別用Xmol、Ymol、Zmol表示，應滿足：
（1）體積恒定時：若X=0，Y=0，則Z         
壓強恒定時：若X=0，Y=0，則Z         
（2）：若X=0.65，Y        ，Z         
壓強恒定時：若X=0.65，Y        ，Z         
（3）壓強恒定時，X、Y、Z應滿足的關系式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知══
下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是(     )
組號
 
參加反應的物質
反應溫度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，把1molN2和3molH2通入一個容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應：

反應達到平衡狀態(tài)，測得NH3為smol。若保持溫度和壓強不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質的量，只改變m、n數(shù)值，達到平衡各組分的質量分數(shù)不變，請?zhí)顚懕碇芯幪枮?1)—(3)各狀態(tài)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)。
編號
初始狀態(tài)/mol
平衡狀態(tài)NH3的物質的量/mol
N2
H2
NH3不變
已知
1
3
0
s
(1)
0
0
4
 
(2)
 
 
0
3s
(3)
0.1
 
 
0.25s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一氧化碳變換反應 CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc =" 9" ，如反應開始時CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ，計算在次條件下，CO的最大轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為：                       。反應開始至2 min ，Z的平均反應速率為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源的相互轉化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應能否自發(fā)進行的外界條件是______；
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填相應的編號）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②計算實驗2條件下平衡常數(shù)的值K=______
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應式是______．

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