【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,清根據(jù)要求完成下列各題。

I.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取NH42SO4溶液。

1用裝置A制備氨氣時(shí),檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________。

2制取NH42SO4溶液時(shí)儀器連接的順序用接口序號(hào)字母表示是:a _____________。

3將裝置C中兩種液體分離所需的玻璃儀器是 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[MgOHCl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

4裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為

5裝置B中試劑X________________。

6上述裝置圖中的一處錯(cuò)誤是______________。

7MgCl2·6H2O在空氣中加熱,生成MgOHCl,若由MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2,應(yīng)_________

【答案】

1將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于a口處,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生;

2d e f;

3分液漏斗;

4MgOH2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O;

5堿石灰

6C中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出;

7HCl氣流中加熱

【解析】

試題分析:1氨氣顯堿性,檢驗(yàn)a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于a口處,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生,故答案為:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于a口處,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明有氨氣產(chǎn)生;

2氨氣極易溶于水,容易發(fā)生倒吸,將氨氣通入C中氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,注意應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出防止倒吸,過量的氨氣用D裝置吸收,故答案為:d e f

3水與四氯化碳互不相溶,密度不同,硫酸銨易溶于水,可以通過分液的方法分離二者,使用的玻璃儀器是分液漏斗,故答案為:分液漏斗;

Ⅱ.該裝置中先通入氮?dú),排除裝置中氧氣,在A中氯化銨和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成堿式氯化鎂[MgOHCl],同時(shí)生成氨氣和水,反應(yīng)方程式為MgOH2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O;

堿石灰能吸收水分子而作干燥劑,堿石灰和氨氣不反應(yīng),所以堿石灰能干燥氨氣;

氨氣極易溶于水生成一水合氨,一水合氨和氯化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,同時(shí)生成氯化銨;氨氣極易溶于水,其水溶液呈堿性,氨氣能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,所以可以用稀硫酸吸收尾氣,導(dǎo)致倒置的漏斗有緩沖作用,防止倒吸。

4氯化銨和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成堿式氯化鎂[MgOHCl],同時(shí)生成氨氣和水,反應(yīng)方程式為MgOH2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O,故答案為:MgOH2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O;

4堿石灰能吸收水分子而作干燥劑,堿石灰和氨氣不反應(yīng),所以堿石灰能干燥氨氣,故答案為:堿石灰;

6氨氣的密度小于空氣,C中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,故答案為:C中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出;

7由于MgCl2溶液蒸發(fā)時(shí)水解程度加大,生成的氯化氫揮發(fā),直接加熱得不到MgCl26H2O晶體,需要在HCl氣流中加熱蒸發(fā),故答案為:在HCl氣流中加熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比

A.1:2:1 B.1:1:1 C.1:3:1 D.4:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF為元素周期表前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,B原子核外p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,D元素的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半,CB同主族,AF同主族,DE同族;卮鹣铝袉栴}:

1AB、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________用元素符號(hào)表示。

2BC形成的二元化合物中,屬于非極性分子的是________填化學(xué)式,該分子中心原子的雜化軌道類型為_____________。

3A、C分別形成的常見的含氧酸分子中,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是______填化學(xué)式,下同,酸根呈平面三角形的酸是________________

4Dn+、Br-、C的最高價(jià)含氧酸跟、A的簡(jiǎn)單氫化物按1:1:1:5形成某配合物,向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,滴加BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象,則該配合物中的配體為___________,n值為__________,Dn+的基態(tài)電子排布式為____________

5立方EB晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為apm,列式表示EB晶體的密度為__________g·cm-3不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。人工制備的EB晶體中常存在缺陷:一個(gè)E2+空缺,另有兩個(gè)E2+被兩個(gè)E3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中EB的比值卻發(fā)生了變化。已知某化合物樣品組成E0.96B,該晶體中E3+E2+的離子個(gè)數(shù)之比為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子:

(1)I-、Fe2+、NO3-、H+

(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-

(3) MnO4-、H+、K+、Cl-

(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

(5) Na+、K+、Al3+、HCO3-

(6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K、NH4、Cl、I

(7)室溫下 溶液中:Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-

(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-

在澄清透明溶液中能大量共存的組別共有

A.1組 B.2組 C.3組 D.不少于4組

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列3種物質(zhì):①氯化鈉、②氯化鉀、③碳酸氫鈉的溶液中,呈堿性的是____(填序號(hào),下同);物質(zhì)組成中含有長(zhǎng)周期元素的是____;僅用鹽酸即可鑒別出來(lái)的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、YZ是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:X>W

B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z

C. 化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵,屬于弱電解質(zhì)

D. Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們獲得食鹽的方式有多種,最主要的是海水曬鹽。通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)流程(試劑以化學(xué)式表示)

(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序,必須保證___________在____________后

(2)溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是_______ _________,蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是______________________

(3)經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為:________________________

(4)制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體,用電子天平稱取8.00g樣品溶于水,向溶液中加入足量硝酸銀溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥,并稱得其質(zhì)量為14.35g,則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說(shuō)。雄黃As4S4和雌黃As2S3是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來(lái)入藥。根據(jù)題意完成下列填空:

1 砷元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

2 上述反應(yīng)中的氧化劑是___________;氧化產(chǎn)物是___________;反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體可用____________吸收。

3As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++ 10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在___________正極負(fù)極附近逸出。

4若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),寫出碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;所產(chǎn)生的CO2的量___________選填編號(hào)

A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑,下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的是

A. 1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol1

B. CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

C. 一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為g

D. 含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol

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