【題目】體積相同濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是

A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能確定

【答案】A

【解析】

氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，相同濃度的兩種溶液中，氫氧化鈉溶液的pH大于氨水，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨仍然存在電離平衡，電離程度仍然小于氫氧化鈉，所以要使稀釋后溶液的PH相等，則氫氧化鈉需要稀釋倍數(shù)大于氨水，則m＞n，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）
A.元素周期表中有8個(gè)主族
B.元素周期表中有7個(gè)周期
C.周期表中的主族都有金屬元素
D.IA族中的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密閉容器中進(jìn)行，10s時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008molL﹣1s﹣1
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v（O2）正=5v（H2O）逆
C.10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
D.10s時(shí)，H2O的反應(yīng)速率為0.012molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為﹣3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：
（1）寫(xiě)出它們的元素符號(hào)： A ， B ， C ， D ， E ．
（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是 ．
（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是 ．
（4）A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲﹣31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.TiCl4是還原劑
B.Mg被氧化
C.TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近醫(yī)用化學(xué)雜志報(bào)道，用聚乙交酯纖維材料所制成的醫(yī)用縫合線比天然高分子材料(如腸線)還好。聚乙交酯纖維的化學(xué)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 ，它是用中間有機(jī)物 聚合而成的。
（1）試推導(dǎo)聚乙交酯纖維的單體。
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物樣品，分成兩等份，對(duì)其中一份樣品進(jìn)行加熱完全分解產(chǎn)生CO2 112mL，另一份樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2 112mL，過(guò)量時(shí)產(chǎn)生CO2 448L（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比 ．
（2）鹽酸物質(zhì)的量濃度為 ． （保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：
（1）用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫(xiě)出 CH4（g）與 NO2（g）反應(yīng)生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的熱化學(xué)方程式： ．
（2）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJmol﹣1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（填代號(hào)）．

（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如表：

時(shí)間/min
濃度/（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.3 0

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0﹣20min的平均反應(yīng)速率v（NO）=；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號(hào)）．
A．通入一定量的CO2 B．加入合適的催化劑
C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．
（4）溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

溫度

時(shí)間/min
物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

/td>

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是
A.T1＞T2 ， 且b＞0
B.當(dāng)溫度為T(mén)2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x＞0.15
C.溫度為T(mén)2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）＜0.70mol
D.溫度為T(mén)1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是

A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D. 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案