【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=16mL時，則V2為（ ）

A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL

【答案】D
【解析】解：當V1=16mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）= n（Na+）= n（NaOH）= ×0.016L×1mol/L=0.008mol，
設(shè)MgSO4為xmol、Al2（SO4）3為ymol，則：
根據(jù)Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.01，
100mL 0.2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，
根據(jù)SO42﹣離子守恒有：x+3y=0.02﹣0.008=0.012，
聯(lián)立方程解得：x=0.006、y=0.002，
所以金屬粉末中：n（Mg）=0.006mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.004mol，
滴加NaOH溶液到體積V2時時，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)SO42﹣離子、Na+離子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.02mol+0.004mol=0.044mol，
則V2= =0.044L=44mL，
故選D．

練習冊系列答案
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A. 硝酸鈉的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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C. 整個反應(yīng)過程中每步轉(zhuǎn)移的電子之和為4mol

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A. a＋b < c＋d B. D 的物質(zhì)的量增加

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（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________；反應(yīng)類型____________；

（2）寫出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式___________________________反應(yīng)類型___________；

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（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程是
（2）裝置E中的現(xiàn)象是
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+ ， 選用的試劑為 ， 現(xiàn)象是 ．
②該實驗小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+ ， 用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式 ．

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C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

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