【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaCl的質(zhì)量分別是（　　）

A.1000 mL，l1.7gB.950mL，11.1 gC.500mL，11.7gD.100mL，11.7g

【答案】A

【解析】

配制0.2 mol/L的NaCl溶液950mL，沒(méi)有950mL容量瓶，需要用1000mL容量瓶進(jìn)行配制，而且按照溶液體積1000mL進(jìn)行計(jì)算，m = cV(aq)M = 0.2 mol/L × 1L×58.5g/mol = 11.7g，故A正確。

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯笨酚（），其原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

A.酸堿中和反應(yīng)

B.CH4在O2中燃燒

C.碳和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)

D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常用危險(xiǎn)化學(xué)藥品與對(duì)應(yīng)的分類正確的是（　�。�

①酒精——劇毒品　 ②濃硫酸——腐蝕品　 ③汽油——易燃品 ④液氯——放射性物品�、莞咤i酸鉀——氧化劑 ⑥黑火藥——爆炸品

A.②③④⑥B.①②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無(wú)色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應(yīng)更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．

（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X

F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一團(tuán)棉花包裹少量過(guò)氧化鈉放在石棉網(wǎng)上，將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ朊藁ㄖ械倪^(guò)氧化鈉上，棉花很快燃燒起來(lái)，實(shí)驗(yàn)分析可知，下列表達(dá)不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)生成的O2有利于棉花燃燒 B. 過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)放熱

C. CO2對(duì)棉花燃燒起助燃作用 D. 過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________(填序號(hào))；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號(hào))。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

（3）還原過(guò)程中，每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為________。

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處 理含Cr2O72-的廢水。

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進(jìn)行，陰極附近pH升高。

（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。

（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。

（3）上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。

（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，則生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅

D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

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